复-分-解-反-应-专-题-训-练

1复分解反应专题训练①酸:指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的酸有：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、盐酸HCl。②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH等。③盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如KNO3、Na2CO3、NaCl、Na2S等。④中和反应：指酸与碱作用而生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。⑤PH（溶液酸碱度）：a.PH等于7，溶液呈中性；PH小7，溶液呈酸性；PH大于7，溶液呈碱性。b.纯净水、盐溶液通常显中性，酸溶液通常显酸性，碱溶液和碳酸钠溶液呈碱性。c.酸溶液与碱溶液发生反应后得到的溶液，如呈中性，说明酸与碱恰好完全反应；如呈酸性，说明反应后酸有剩余；如呈碱性，则说明反应后碱有剩余。d.测定PH的最简便的方法是使用PH试纸。测定时待测溶液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH。⑥复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。附注：同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水）⑦要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表------部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水中间；（含有34NONHNaK、、、的盐都能溶于水）；盐酸盐（氯化物）除氯化银（氯化物中AgCl不溶于水，其它都能溶于水）不溶，其余均可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶（硫酸盐中4BaSO不溶、424SOAgCaSO、微溶）其余均可溶）碳酸盐，磷酸盐大多不容于水。⑧要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。⑨要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成二复分解反应的条件总条件：溶解性口诀及七大沉淀：（1）口诀：。（2）七大沉淀：、、、、、和。其中蓝色的沉淀是，红褐色的沉淀是，其余皆为白色沉淀。上述七大沉淀中只有和不能与稀盐酸或者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸）。2三．处理鉴别问题：习题巩固一．判断能否发生复分解反应例题1：判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。①、Na2CO3+BaCl2②、MgSO4+KOH③、FeCl3+Cu(OH)2④、NaCl+KNO3⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu(OH)2+HNO3⑦、AgCl+NaNO3⑧、NaCl+Cu(OH)2⑨、HCl+Mg(OH)2⑩、Na2SO4+K2CO32、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸（3）碳酸钡与盐酸离子检验方法现象H（酸性溶液）（1）取溶液少量滴入紫色石蕊试液；（2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上（1）紫色石蕊试液显红色；（2）pH试纸变红色，pH7OH（碱性溶液）（1）取溶液少量滴入紫色石蕊试液或无色酚酞试液（2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上（1）紫色石蕊试液显蓝色，无色酚酞试液显红色；（2）pH试纸变蓝色，pH7Cl取溶液少量滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO42取溶液少量滴加BaNO()32溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO32/HCO3－取固体或溶液少量滴加稀盐酸，产生气体通入澄清的石灰水中（1）有气体产生；（2）澄清石灰水变浑浊NH4（铵盐）取固体或溶液少量滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用红色石蕊试纸或pH试纸检验（1）有刺激性气味气体产生（2）红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色Fe3（可溶性铁盐）取溶液少量滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成Cu2（可溶性铜盐）取溶液少量滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成3（4）硝酸钾与氯化钠（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸3.判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==E.①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==4.选择适当的化学式填写在横线上（1）+Zn==ZnSO4+Cu（2）+Na2CO3==2NaOH+（3）+HCl==CO2↑++（4）Ca(OH)2+==CaCO3↓+（5）+H2SO4==Na2SO4+2H2O（6）BaCl2+==BaSO4↓+（7）NaCl+==AgCl↓+（8）CuO+==CuSO4+（9）CuO+=H2O+（10)HNO3+=NaNO3+（3)Na2CO3+=2NaCl+（12)K2CO3+=KCl+5.判断下列物质能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式（1）硫酸溶液与氢氧化钙溶液（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液（4）碳酸钾溶液与盐酸二．判断物质能否在溶液中共存或在溶液中反应后的状况1.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A、NaOHNaNO3K2SO4B、CuSO4MgSO4KClC、Ba(OH)2H2SO4NaClD、NaClAgNO3HNO32、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A、Cl-Cu2+Ag+K+B、SO42-H+Na+Cl-C、Ca2+K+Cl-CO32--D、Ba2+Cu2+SO42-OH-3、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）4A、H+Ag+Cl-NO3-B、Na+Fe3+Cl-NO3-C、H+Na+Cl-CO32--D、H+Na+Cl-NO3-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A、SO42-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Cu2+NO3-C、Cl-K+SO42-Na+D、K+OH-CO32--Na+5、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（）A、Na2SO4BaCl2AgNO3B、CuCl2FeCl3HClC、Na2CO3HClH2SO4D、CaCO3NaOHMg(OH)26.下列各组物质间不能反应的是（）A、HCl+AgNO3B、H2SO4+NaOHC、Ca(OH)2+Na2CO3D、NaCl+KNO37、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸8、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOHKNO3H2SO4C、BaCl2Na2SO4K2CO3D、AgNO3ZnCl2HNO39、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）A、纯碱和稀盐酸B、氯化铁和苛性钠C、生石灰和稀盐酸D、硫酸锌和氯化钡10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）A、BaCl2Na2CO3HClB、BaCl2H2SO4HNO3C、AgNO3HClHNO3D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO411、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl+AgNO3B、CuSO4+Ba(OH)2C、Na2CO3+Ba(OH)2D、FeCl3+NaOH12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl313、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A、FeCl3KOHHClB、Na2CO3CaCl2HClC、AgNO3HNO3HClD、CuSO4FeNaCl14’下列能共存于水溶液中的是（）A、KClAgNO3B、H2SO4BaCl2C、HClCa(OH)2D、KOHNaNO315、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-16、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+NO3-Na+OH-B、OH-Na+CO32-H+C、Na+K+CO32-Cl-D、SO42-OH-K+NH4+17、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO318、下列各组物质间可以共存的是（）。A、NaOHCuSO4HClB、NaClHClKOHC、AgNO3KClNaNO3D、KNO3NaClHCl519.能将氯化钙溶液、氯化钠溶液、稀盐酸一次鉴别出来的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钾溶液C、氢氧化钠溶液D、氢氧化钙溶液20、只用一种试剂来鉴别KOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、氯化铜溶液B、紫色石蕊试液C、碳酸钾溶液D、酚酞试剂21、现有脱落了标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液之一：①Ba(OH)2②Na2SO4③FeCl3④KCl⑤Ba(NO3)2。不用其他试剂，仅以最简单的方法鉴别出上述各物质，其鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②⑤B、⑤①③②④C、③①②⑤④D、⑤①③④②22、鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其他试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A、③⑤②④①B、③②⑤④①C、③⑤④①②D、③②⑤①④四．有关物质的推断化学推断题常见的突破口归纳起来大致有如下几种：1．以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）。（2）溶液颜色：CuSO4（蓝色）。（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。（4）沉淀颜色：BaSO4、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C；气体单质有H2、O2；无色气体有H2、O2、CO、CO2、CH4；常温下呈液态的物质有H2O；常用作干燥剂的液体物质是浓硫酸等。3．以物质特征现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2等；能使带火星的木条复燃的气体是O2；（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe；（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等；（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3等；（8）不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等；4．以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；（2）人体中含量最多的元素是O；（3）空气中含量最多的元素是N；（4）形成化合物种类最多的元素是C；（5）质子数最少的元素是H；（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；（7）相对分子质量最小的氧化物是