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第二节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具。通过元素周期表，你能看到哪些信息：二、元素周期表1.把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成横行。2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。编排原则：1.周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数•请观察元素周期表回答问题:•（1）周期表里有多少个周期？每个周期各有多少种元素？•（2）以第2周期、第3周期为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？交流．研讨1元素周期表的结构周期periods短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素15种元素称镧系元素15种元素称锕系元素特短周期特长周期小结：（1）周期数（7）：三短、三长、一不全（2）周期序数＝核外电子层数。（3）每一周期都是从碱金属开始，过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。2.族：主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。族的分布位置ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……交流．研讨2•请观察元素周期表回答问题:•1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？•2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族元素的主要区别是什么？元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、2列）ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（第13—17列），共七个主族第VIII族：稀有气体元素（第18列）GroupsOrfamilies零族：ⅠB,ⅡB（第11、12列）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB（第3—7列），共七个副族三个纵行,（第8、9、10三列）周期表中有七个主族、七个副族、一个VIII族和一个零族，共有16个族。由短周期和长周期共同构成的族完全由长周期元素构成的族（1）族数（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序数＝最外层电子数（3）族的排列顺序：主→副→Ⅷ→副→主→0小结：1、必须熟悉周期表的结构：18纵行：7主、7副、0与VIII；7横行：三长、三短、一不全，镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：周期序数＝原子的电子层数主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数[总结]1.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_____族.某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.三ⅥA2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是()A.卤素B.第三周期元素C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C检测：氟3.元素性质递变规律：（1）同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl•●同周期元素原子核外电子层数相同，•●从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。NaCsKLiRb3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。（2）同主族：卤族元素与H2的反应单质反应条件化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或点燃稳定H2+F2=2HFH2+Br2=2HBr5000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱单质氧化性逐渐减弱，与H2反应越来越难，生成的气态氢化物的稳定性越来越弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。（2）同主族：FClBrI从上往下，电子层增多，半径增大；LiNaKRbCs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强；（2）同主族：项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构原子半径逐渐减小逐渐增大最外层电子数逐渐增多相同电子层数相同逐渐增多核电荷数逐渐增多逐渐增多性质单质的氧化性和还原性元素的金属性和非金属性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物形成的难易程度及稳定性同周期、同主族元素的递变规律非金属性增强，金属性减弱酸性增强，碱性减弱形成由难→易，稳定性逐渐增强非金属性减弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强氧化性增强，还原性减弱氧化性减弱，还原性增强形成由易→难，稳定性逐渐减弱1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质4.元素周期表的作用：（1）可以一目了然地获得元素的一些信息，如：（2）可以清楚地确定元素是属于金属元素or非金属元素or过渡元素。（3）方便依据原子序数而确定元素在元素周期表中的位置。