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学科组鹿城中学九年级化学组组主备人何宏涛执教人何宏涛课题金属和金属材料课型复习课时间2012.3.21课时课时教学目标1．了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握常见金属的化学性质;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3.掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。教学设想重点：1．金属的化学性质。2．金属活动性顺序的应用。难点：1．金属的化学性质。2．金属活动性顺序的应用。教法学法指导：：归纳法、讲练结合法教学程序与策略修改一、引入我们已经学过有关金属的知识，这节课我们一起来复习“金属和金属材料”。二、新知探究【考点1】金属的性质金属的物理性质：大多为_____色，都有金属光泽，常温下为__体（汞为____体），有良好的性、性、性。【考点2】合金合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都增大，降低。生铁和钢都是铁的合金。【考点3】金属的化学性质：1、金属与氧气的反应：Al+O2Mg+O2Cu+O2Fe+O22、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—Ag+HCl—Al+HCl—Zn+H2SO4—金属活动性顺序3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe+CuSO4—Cu+MgSO4—Cu+AgNO3—Zn+CuSO4—这类置换反应要发生必须满足的条件是：①②；【考点4】金属活动性顺序表及应用1.内容K、Ca、Mg、、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au2.应用(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越；(2)排在氢金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢的金属却不能（浓硫酸．硝酸有强氧化性，除外）；(3)排在的金属可以将排在的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）【考点5】金属矿物及冶炼，金属材料的保护1、炼铁的原材料：2、反应原理（方程式）：3、反应的现象：4、尾气处理的方法及原因：5、铁生锈的条件、。6、金属防锈常用的方法：、、7、保护金属资源要从哪些方面做起：有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈【考点6】含杂质的计算纯净物的质量＝×纯度，混合物的质量＝÷纯度一、中考试题解析重点1金属的化学性质例1：（2009陕西副题）对实验现象进行细致观察和准确描述是学习化学的基本要求。请回答下列问题：（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，燃烧时观察到的现象为。（2）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，先观察到，后观察到有气泡产生，该气体为（3）将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，观察到铁钉表面附着红色固体。该反应的化学方程式为重点2、金属的活动性顺序例2：见中考指南针P62页.4重点3金属的冶炼例3：(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：试回答：(1)仪器③的名称是。(2)实验过程中仪器①中的现象是，仪器②中发生反应的化学方程式是(3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是。四：课堂小结师：通过本节课的复习大家有什么新的收获？五：布置作业1、cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题：(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是。(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式。(3)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限(根据储藏量和目前消耗速度确定)，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：2、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。3、生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。（1）搪瓷属于。A.金属材料B.无机金属材料C.合成材料D.复合材料（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是。（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是。板书设计：