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第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护教学目标1.能描述金属腐蚀的化学反应原理；2.知道金属防护的常用方法；3.认识防止金属腐蚀的重要意义。思考下列问题金属冶炼的目的是什么？金属的腐蚀现象非常普遍，为什么金属会被腐蚀？如何防止金属被腐蚀呢？练习写出铁分别与氧气、氯气和稀硫酸等反应的化学方程式，用双线桥表示元素价态的变化与氧化还原的关系。家庭小实验请利用以下物品，试验铁在不同环境中的锈蚀情况。洁净无锈的铁钉、小药瓶、植物油、棉花、干燥剂（生石灰等）、食盐水、白醋等。一、金属的腐蚀定义：是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。分类：金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属或合金由于原电池反应而引起的腐蚀无电流产生，温度对化学腐蚀的影响较大往往是同时发生的钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe–2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe–4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。二、金属的防护：1、影响金属腐蚀的因素：①本性——本身的性质和杂质的活动性；②外界条件：温度及介质2、排除造成腐蚀的因素就能够达到金属防护的目的3、金属腐蚀的防护方法加保护层：再如白铁…改变内部结构：如各种合金电化学保护法——保护阴极①牺牲阳极的阴极保护法②外加电源的阴极保护法Zn块负、付氧、阳