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人教版高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物（第1课时）《钠的重要化合物》说课教学设计广东省深圳市布吉高级中学叶亚娟一、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，是高中阶段学生第一次接触元素化合物知识，是系统学习和深入研究元素化合物知识的开始。本节内容为铝的化合物、铁的化合物的研究和学习提供研究思路和方法，为学习化学必修2的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠这三种钠的化合物又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。二、学情分析学生通过初中化学实验和必修1第一章化学实验的学习，已经具备了基本的动手实验的能力，也初步具备了一定的理论分析和探究能力。在此前提下，可以让学生在本节课中用实验、观察、对比、归纳等方法,进行亲自实践，通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用已有的钠的相关知识,认识未知的钠的化合物的知识，解决新问题，产生新见解，从而培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。三、教法、学法和教学手段分析1．教法采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。2．学法采用观察现象→分析原因→得出结论→综合运用并进行实验探究、对比讨论的学习方法。3．教学手段运用多媒体演示、学生演示实验、师生合作演示实验和学生分组实验优化课堂教学，目的是激发学生兴趣，增强知识的直观性。四、教学目标分析1．知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的性质及用途。（2）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途。2．过程与方法目标（1）利用分组实验和对比实验，逐步形成学生观察思考、分析问题的能力，从而提高学生的思维能力。（2）通过实验探究，提高学生动手实验的能力。3．情感、态度与价值观目标（1）通过实验探究与教学，使学生养成认真细致的科学态度和严谨求实的科学精神。（2）通过趣味化学实验以及与生产、生活实际的联系等，拓宽学生视野，力求突出最新的化学观念和思想，激发学生学习化学的兴趣。五、教学重、难点分析1．重点：（1）过氧化钠的性质（2）碳酸钠、碳酸氢钠的性质。2．难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别六、教学过程设计第一部分：图片引入，趣味实验，设疑激趣，引入新课。第二部分：钠的氧化物（Na2O与Na2O2）。第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与NaHCO3）。第四部分：小结、练习、布置作业。七、教学流程和思路1．教学流程图2．教学思路从消防员灭火图片引入，设疑激趣，水和二氧化碳可以生火吗？两位学生完成滴水生火和吹气生火的实验。再次引出问题，水和二氧化碳为什么可以生火呢？激发讨论，师生合作演示过氧化钠与水反应的实验，通过实验现象分析原因，解决问题，过氧化钠与水的反应是放热反应，又生成了氧气，学生总结现象，书写化学方程式，并列表对比氧化钠和过氧化钠的性质。再次提出问题，如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠呢？请学生设计实验方案，学生小组汇报各种鉴别方案。学生分组实验，验证方案，并分析方案的可行性，最后汇报成果，归纳总结实验的鉴别方案。最后学生小结本节内容，完成当堂检测，布置课后作业。3．教学探究实验【学生演示实验】“滴水生火”,请一位学生在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。【学生演示实验】“吹气生火”,请一位学生用长玻璃管对着蘸有Na2O2的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。【师生合作演示实验】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？【学生分组实验】【实验一】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的酸碱性【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应（试管中直接观察）【实验三】碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应（气球实验）【实验四】碳酸钠热稳定性实验【实验五】碳酸氢钠热稳定性实验【实验具体实施方案】实验一：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的酸碱性1．实验步骤（1）各取1小匙（质量一样）的Na2CO3、NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手触摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。2．现象：哪个试管温度高？哪个试管固体溶解的更多？哪个试管中的颜色深？3．结论：实验二：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应（直接观察）1．实验步骤在两根试管中分别加入等量（1/2药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠，分别滴加约2mL1.5mol/L盐酸，观察并记录现象。2．现象：哪个试管冒气泡的速率更快?3．结论：实验三：碳酸钠和碳酸氢钠固体与1.5mol·L-1盐酸溶液反应（气球实验）水1．实验步骤在两个锥形瓶中分别加入8mL1.5mol/L盐酸，将等量（1.5药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内，套在锥形瓶口，同时将两气球中的固体倒入锥形瓶，观察并记录现象。2．现象：哪个气球鼓起的速度更快更大？3．结论：实验四：碳酸钠热稳定性实验1．实验步骤把碳酸钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。2．现象：小试管中澄清石灰水是否变浑浊？3．结论：实验五：碳酸氢钠热稳定性实验1．实验步骤把碳酸氢钠放在大试管里，往另一支小试管里倒入澄清的石灰水，连接好导管，然后加热，观察并记录现象。2．现象：小试管中澄清石灰水是否变浑浊？3．结论：八、板书设计第三章第二节（1）钠的重要化合物一、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）Na2CO3（纯碱）NaHCO3（小苏打）与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑热稳定性：很稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑九、教学特色与创新1．联系生活，激发学生浓厚的兴趣。在教学过程中我从趣味小魔术入手，学生亲自完成了不可思议的滴水生火和吹气生火的实验，让学生感受化学实验的魅力。用气球膨胀的快慢和大小对比碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度，从而回答了人们制造饼干、烘制面包时常用小苏打粉而不用纯碱等问题。用两组相同的加热分解装置加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水的变化，研究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，得出碳酸氢钠易分解而碳酸钠难分解的结论。引导学生思考能否设计一个同时加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验装置来比较两者的稳定性，让学生自己设计并画出装置，在后续的第二课堂兴趣小组去实验验证。2．重视分组实验探究和对比学习，提高学生设计实验的能力。通过对比学习掌握了氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识点。通过学生分组实验、分工合作，将五个实验分别交给不同的小组完成，节省了课堂时间。学生汇报交流后得到最佳的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案，从而培养了学生分析问题、解决问题的能力。3．课堂突出重点，突破难点，课后开展第二课堂继续实验探究。第二课堂学生继续探讨实验及课堂中的疑问，在过氧化钠与水的反应实验中，向反应后的溶液中加入无色酚酞试液先变红后褪色，该实验现象大大超出了学生实验前的预测，激起他们探索的欲望，促使学生在课后实验中进一步探究褪色的原因以及该反应的本质，从而培养学生深入思考问题的能力、乐于实验探究的品质和积极创新的精神，激发学生不断探索化学实验未知领域的兴趣，为将来从事科研工作打下良好基础。