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CFe氯化铁溶液CuAg稀硫酸CuZn酒精CuZn稀硫酸CZn稀硫酸CuZn稀硫酸1.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a极发生氧化反应；c、d相连时，电子从c极流出；a、c相连时，c极上有气泡产生；b、c相连时，c极质量增加。则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A.abcdB.acdbC.cabdD.bdcaA2.关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电子从锌片经硫酸流向铜片D氢离子在铜片表面被还原E.硫酸溶液中阳离子移向负极D3.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，判断下表中所列M、N、P物质，可以成立的是（）正极负极C4.如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，此装置的叙述错误的是（）A.a是正极，b是负极B.a极上发生了氧化反应C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱A此电池放电时，负极发生反应的物质为A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．ZnAg2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)25．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它利用的氧化还原反应为：D拓展练习负极反应：Fe→Fe2++2e-正极反应：Cu2++2e-→Cu1.将反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成一个原电池。画出装置图标明正、负极及电极材料和电解质溶液，并写出电极反应。石墨FeCuCl2溶液负极正极2.将反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池。画出装置图标明正、负极及电极材料和电解质溶液，并写出电极反应。负极反应：Cu→Cu2++2e－正极反应：2Fe3++2e－→2Fe2+石墨CuFeCl3溶液负极正极总结：原电池有哪些重要应用。1.设计成原电池装置，将化学能转化成电能。2.防腐蚀3.加快反应速率。形成原电池可以大大加快反应速率CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力粗Zn和纯Zn与盐酸反应,哪个反应更快些?纯铁和粗铁哪个抗腐蚀性更强?4.某原电池反应的总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极Cu，负极Fe，电解质溶液FeCl3溶液B.正极C，负极Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极Fe，负极Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极Ag，负极Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD1.实验室制H2、CO2、NH3、O2的化学方式2.工业制Cl2的化学方程式和离子方程式3.实验室制Cl2的化学方程式和离子方程式4.分析Cl2中的杂质，并选择合适的试剂按顺序除去杂质5.两种方法收集Cl26.检验Cl2的方法？7.实验室Cl2时，尾气吸收的化学方程式和离子方程式发生装置除杂装置干燥装置收集尾气吸收ABCD讨论：组装一套实验室制取氯气的完整装置？并分析装置中的药品和作用？请思考图示的装置都有哪些用途？1.收集气体①密度大于空气，A口进，密度小于空气，B口进②排液体法集气：B口进2.洗气瓶：A口进AB尾气的处理ABCD溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B少量尾气可以集于气球中，选用C难以吸收的可以点燃处理，选用D。易溶于水的要用防倒吸装置方法：将导管口插入水中，用手掌或热毛巾捂住圆底烧瓶的底部，若导管口有气泡逸出，移开手掌或毛巾，导管末端倒吸一段水柱。说明装置的气密性良好。•方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯内水中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，若导管末端产生气泡，停止微热，导管末端倒吸一段水柱，说明装置不漏气•方法：打开活塞K，往长颈漏斗中注水至浸没漏斗下端，再关闭活塞K，继续往漏斗中注水，至漏斗中水柱高于试管中水面的高度，一段时间后，若液面差保持不变，说明装置气密性良好。