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复习要点和目标：2.决定、影响化学反应速率的因素，（能从活化分子的角度解释条件对速率的的影响）1.化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法5、能解决合成氨条件的选择，等效平衡，平衡图像等实际问题3.了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡判定，理解条件对平衡移动的影响4、理解化学平衡与反应速率之间的内在联系本章知识框架概念表示方法影响因素化学反应速率含义特点影响因素化学平衡联系化学反应速率①用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。表示化学反应进行快慢的物理量意义：表示方法②数学表达式：V=△C/△t③单位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)④同一反应速率用不同物质表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比⑤：一般不用固体物质表示。影响因素影响因素内因（重要因素）：参加反应物质本身的性质外因浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。压强：对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。催化剂：其它因素：使用正催化剂可以增大反应速率，对于可逆反应可以同等倍数的增大正逆反应的速率光、颗粒大小、溶剂等化学平衡①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。概念特征②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态动：定：变：动态平衡，速率不为零各组分的浓度一定（不是相等、也未必成某种比例）外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡等：V正=V逆化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1、直接判断法正反应速率等于逆反应速率各组分浓度保持不变练习2、间接判断法（1）各物质的物质的量不随时间的改变而改变（2）各组成成份的百分含量保持不变（3）各气体的气体的体积不随时间的改变而改变、（分压不变）3、特例判断法——气体物质的分子总数前后不相等混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量（平均相对分子质量）、不随时间的改变而变化，可以用来判断是否达到平衡练习一定温度下，可逆A(g)+3B(g)≒2C(g)反应达到平衡的标志是：A：C生成的速率与C分解的速率相等B：单位时间生成nmolA,生成3nmolBC：A、B、C的分子数比为1：2：3D：A、B、C的浓度不再变化A、D返回可逆反应：2NO2≒2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应、达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用2NO2、2NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再发生变化的状态（5）混合气体的密度不再发生变化的状态（6）混合气体的相对分子质量不再发生变化的状态（7）混合气体的总体积不再变化的状态（8）混合气体的总压强不再变化的状态1、4、6、8若上题改为“体积可变的密闭容器中”应选（）1、4、5、6、7化学平衡移动原因：反应条件改变引起V正≠V逆结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化方向：V正＞V逆，向正反应方向移动V正=V逆，原平衡不移动V正＜V逆，平衡逆反应方向移动反应速率与化学平衡之间的问题：若某条件的改变不会引起反应速率的变化，也就不会引起平衡移动V正=V逆化学平衡条件改变V正≠V逆化学平衡被破坏影响因素浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。压强增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动温度升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度会使平衡向着放热方向移动。催化剂：对化学平衡状态无影响①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；压强对化学平衡的影响③压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；[注意]浓度对化学平衡的影响用V-t图像分析0t1t2V正V逆V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’增大反应物的浓度对平衡的影响减小生成物的浓度对平衡的影响增大生成物的浓度对平衡的影响减小反应物的浓度对平衡的影响V正’=V逆’V正’V逆’V正’V逆’V逆’V正’=V逆’V正’=V逆’V正’0t1t2V正V逆V正=V逆t30t1t2V正V逆V正=V逆t30t1t2V正V逆V正=V逆t3压强对化学平衡的影响[思考]用V-t图像分析V正’=V逆’V正’V逆’加压对化学平衡的影响V正’=V逆’V逆’V正’减压对化学平衡的影响V正=V逆t1t2t30V正V逆2A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2t3例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正’=V逆’加压对化学平衡的影响V正’=V逆’减压对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；压强对化学平衡的影响V正V逆0t1t2t3V正V逆0t1t2t3温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：[思考]画出温度对平衡影响的V-t图像V正’=V逆’V正’V逆’V正=V逆t30t1t2V正V逆V正’=V逆’V正’V逆’V正=V逆V正V逆0t1t2t3降温对化学平衡的影响升温对化学平衡的影响2A(气)＋B(气)2C(气)＋Q吸热反应B：温度降低，会使化学平衡向着的方向移动。A：温度升高，会使化学平衡向着的方向移动；放热反应热点知识一、图象问题XYO1.向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之反应：2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）。当达到平衡后，改变其中一个条件（X），则下列Y不符合图中曲线变化的是（）A当X表示压强时，Y表示混合气体的平均分子量B当X表示增加A的量时，Y表示C的浓度C当X表示增加A的量时，Y表示B的转化率D当X表示温度时，Y表示C的物质的量D2.可逆反应，2A（g）+B（g）2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图，下列说法正确的是（）A．P2＜P1，正反应是吸热反应B．P2＞P1，逆反应是放热反应C．P2＞P1，正反应是放热反应D．P2＜P1，逆反应是吸热反应C含量T2、P1T1、P1T1、P2tOD二、等效平衡巩固练习1.在密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3+Q，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的百分含量增加⑤正、逆反应速率都增大A．①②③B．②③④C．①②⑤D．②④⑤2.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数增加D．abACD3.在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X（气）Y（气）+Z（气），使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体。并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%，则a和b的关系是（）A．abB．a=bC．abD．2a=bA4.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q0),在一定条件下达到平衡。若改变条件，将变化情况（增减、减小、不变）填入空格：（1）升高温度，B的转化率，V正，V逆。（2）加催化剂，A的物质的量，V正，V逆。（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量，A的转化率。（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率。（5）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，压强。增大增大增大不变增大减小减小减小不变不变减小6.在一定条件下，C（s）和水蒸气在密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）-Q（Q＞0）当达平衡后，（1）平衡混合气体的平均相对分子质量M（平）的取值范围为＜M（平）＜。（2）当其它条件不变时，升高温度平衡将向（左或右）移动，M（平）将逐渐（增大或减小）（3）若用CO和H2从逆反应方向在相同温度和压强下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M（平）的取值范围为＜M（平）＜。1518右减小2287.将SO2和O2以体积比1：3混合后，于500℃通过催化剂，发生如下反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）。达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气的密度比为71：80，求SO2的转化率。又知工业上反应前后的上述密度比稍小于71：80，试回答工业制硫酸时不采取加压措施的主要原因。2SO2+O22SO3得x=0.9,即SO2转化率为90%64×1+32×31+364×（1-x)+32×(3-0.5x)+80x1-x+3-0.5x+x8071解：设起始时SO2有1体积，O2有3体积，平衡时SO3的体积为x起始体积130平衡体积1-x3-0.5xx工业上密度比稍小于71：80，即SO2转化率稍大于90%，不加压达平衡时SO2的转化率已经很高，若再采用加压措施，SO2的转化率提高甚小，其效益远不抵设备等的投入，故不必再加压。