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初三化学总复习练习题1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分）4、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A．①②B．②④C．③④D．④7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重8、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：A；B；C；D。11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。13、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾ABCDA14、（41%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）15、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水16、（42.5%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水17、（43%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断18、（45%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：固体D气体E固体A气体B+气体甲+试剂乙+试剂乙+气体甲+气体甲试推断：（1）A、E的化学式分别为：AE。（2）写出A→D的化学方程式：。19、（46%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20、（47%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。21．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行．．．的是A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水22、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物23、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。24、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁25、（51%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应26、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS27、（53%）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。28、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。（1）化合反应；（2）有无色气味气体生成的反应。29、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较30、（54%）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl31、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克32、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾33、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。34．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品35．（60%）二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。A．紫色B．红色C．蓝色D．无色36、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。37、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类38、（63%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液39、（66%）决定元素种类的依据是（）A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量40、（70%）有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B．可能含有氢氧化钡和硫酸铵C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡答案解析1、D，漏斗是用来过滤液体的，A错误，托盘天平是用来称量固体的，B，C错误,玻璃棒有搅拌，引流（液体，固体，能量）的作用。量筒用来量取一定体积的液体，烧杯用来配置溶液。胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体，按题意，选D2、A,质量守恒定律:在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。BCD都是物理变化，A中减少的质量是氧气的质量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O23、H2SO4、CuSO4，Cu、Fe在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁4、B纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点);混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。两条标尺去判断，立刻见分晓，是纯净物还是混合物5、D，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O常温下只有这四个，高温下：隔氧加热的情况下,Fe+CuO=(高温)Cu+FeO空气中,2Fe+3CuO=(高温)Fe2O3+3Cu纯氧中,3Fe+4CuO=(点燃)Fe3O4+4Cu6、B②④，①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，Cu与盐酸不反应，所以开始就会有气体产生②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸碱中和生成盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时,有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成，这是因为两者反应，生成了不溶于溶液的氢氧化铜。加热时会有黑色氧化铜生成Cu(OH)2高温=CuO↓+H2O.开始酸碱中和，既不会产生气体也不会有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反应，就不会再有沉淀了③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。开始就会有沉淀产生④铁锈和稀盐酸的反应方程式是Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O，Fe+2HCL=FeCl2+H2↑,盐酸开始与铁钉表面的铁锈反应，等除完铁锈后开始与铁反应，所以开始没气体产生，而后产生气体，等铁反应完了，就不再有气体产生7、A,将白磷放在水里保存,与水反应就不能放水里保存，溶于水也不会，白磷肯定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水重，据题意无法推断“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应，虽然白磷确实易与氧气反应8、C，C就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题，A热胀冷缩就是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的，B食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔，D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，所以体积要大9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶质，水是溶剂，通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂，较少的为溶质。不过在有水的情况下，也一般把水当成溶剂。④稀硫酸的溶质是H2SO4，溶剂是水10、A、H2OB、O2；C、H2；D、CuO2H2O=（通电）2H2↑+O2↑,2Cu+O2====2CuO（氧化铜）,CuO+H2=(加热)Cu+H2OA、CaCO3B、CaOC、CO2D、Ca（OH）2，CaCO3=(加热)CaO+CO2↑，Ca2O+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O11、B。A试管作用:(1)盛取液体或固体试剂；(2)加热少量固体或液体；(3)制取少量气体反应器；(4)收集少量气体用；(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质。B量筒用于精确量取一定体积的液体，C酒