化学平衡第一课时教学目标知识目标理解化学平衡

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2-2-1化学平衡(第一课时)[教学目标]1.知识目标(1)理解化学平衡状态等基本概念。(2)理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。(3)常识性了解化学平衡常数的意义。2.能力和方法目标(1)用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。(2)通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等,提高学生的归纳和总结能力;通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。(3)利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3.重点和难点重点是化学平衡状态的特征;难点是化学平衡状态判断。[教学过程]见ppt文件。[课堂补充练习]1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()。(A)可逆反应(B)任何反应(C)部分反应(D)气体反应2.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是()。(A)反应混合物的浓度(B)反应物的转化率(C)正、逆反应速率(D)反应混合物的压强3.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是()。(A)υ正=υ逆≠0时的状态(B)NO2全部转变成N2O4的状态(C)c(NO2)=c(N2O4)的状态(D)体系的颜色不再发生变化的状态4.一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是()(A)恒T、P时,充入NH3(B)恒T、V时,充入N2(C)恒T、P时,充入He(D)恒T、V时,充入He5.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()。(A)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成(B)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂(C)1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂(D)1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成6.如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气)I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向_____(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是___。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化_____。7.K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答:(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液,则试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸溶液,试管中溶液呈____色,理由是_______。(3)另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中,小心加热,接近沸腾时,试管中的溶液颜色会有何变化_______,理由是_________。8.CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(蓝色)(黄色)(1)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法_______,_________。(2)在2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO2中18O的含量_______(填增加、减少或不变),其原因是___________。课堂补充练习答案:1A,2B,3A,4D,5AC。6.能;由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,容积减半,压强增大到原来的2倍时,平衡不移动,此时I2(气)及其它物质的物质的量均不变,但浓度却增大到原来的2倍,故可以看到I2的紫色加深。若从水平方向观察,不能看到颜色深浅的变化。7.(1)黄色,加入OH-,使H+减少,平衡向右移动,CrO42-的浓度增大;(2)橙黄之间,加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和,使平衡恢复原状态;(3)变黄,加热促进与水的反应,使CrO42-的浓度增大。8.(1)可加入硝酸银溶液;或加入水。(2)增加,原因是化学平衡是一个动态平衡,二氧化硫跟18O2反应生成含18O的三氧化硫,同时逆反应发生会生成含18O的二氧化硫。2-2-2化学平衡(第二课时)[教学目标]1.知识目标(1)常识性理解化学平衡常数。(2)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2.能力和方法目标(1)通过分析图像、解释图像,提高剖析化学平衡图像的能力,培养形象思维能力。(2)通过对炼铁高炉的改造史实的讨论,培养学生分析和解决问题的能力,体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。3.重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。[教学过程]见ppt文件。课堂练习:1.当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡,则新平衡中][][422ONNO与旧平衡相比,其比值()。(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法确定2.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()。(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%3.对于密闭容器中进行的反应:2SO2+O22SO3,如果温度保持不变,下列说法中正确的是()。(A)增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变(B)增加SO2的浓度,正反应速率逐渐增大(C)增加SO2的浓度,平衡常数增大(D)增加SO2的浓度,平衡常数不变4.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D],若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()。(A)60%(B)24%(C)30%(D)40%5.在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为M1,t2℃达平衡时,混合气体的平均相对分子质量为M2,则当温度从t1℃升到t2℃时,下列说法正确的是()。(A)若M1M2,则平衡向右移动,Q0(B)若M1M2,则平衡向左移动,Q0(C)若M1M2,则平衡向左移动,Q0(D)若M1M2,则平衡向右移动,Q06.对于可逆反应:mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中,其它条件不变时,产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示,请判断下列说法正确的是()。(A)降温化学平衡向正反应方向移动(B)使用合适的催化剂可使D%有所增加(C)化学方程式中化学计量数mp+q(D)B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动7.如图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达到平衡状态时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a→b过程中改变的条件可能是_______;b→c过程中改变的条件可能是___;若增大压强时,把反应速率变化情况画在c→d处。8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO],已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值____,平衡常数K值_____(本小题空格均备选:增大、减小或不变)(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于),其原因是___________。课堂被充练习答案1B,2A,3D,4D,5C,6AC,7.升温;减小SO3浓度;如图2-2-5。8.(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为:增大,增大。(2)平衡时,二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数,若比值不等于平衡溶液,就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1代入可得:)()(2COcCOc=1.0025.0=0.250.263所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度将增大,一氧化碳浓度将减小。所以,平衡将向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率。

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