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惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D.尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na-23O-16）A.标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA9.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A.X、Y均是芳香烃B.X、Y互为同分异构体C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)===CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)，下列说法不正确．．．的是A．Ca电极发生氧化反应B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣===CaCl2(s)C．可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KClD．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作11.下列基本操作正确的是12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确．．．的是A.简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB.X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料13.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是A.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/LC.图乙中b点的溶液：c(CN－)c(Cl－)c(HCN)c(OH－)c(H＋)D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)26．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。27．（14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g)△H2＝＋41kJ·mol-1⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：__________________。⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。A.温度B.压强C.催化剂②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。⑸阳极反应式为。⑹除去NH4+的离子反应方程式为。35.(15分)【物质结构与性质】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。⑵基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“”或“”)。⑶[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。⑸氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。⑹Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64,Cl-35.5)。36.【有机化学基础】(15分)一种合成囧烷（E）的路线如下：⑴A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。⑶在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。⑷F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。①1个F分子比1个C分子少两个氢原子②苯环上有3个取代基③1molF能与2molNaOH反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。元素ClCu电负性3.21.9⑸1，2-环己二醇(OHOH)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以ClCl和CHOCHO为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B26．（14分）⑴尿素(1分)⑵8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O(2分，没配平扣1分)⑶冰水浴冷却(1分)⑷①通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率(2分)②NaClO碱性溶液(2分)；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下(2分)③NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3(2分，没配平扣1分)⑸①4(1分)②10(1分)27.（14分）⑴食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）(2分)⑵淀粉溶液(2分)⑶SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋(2分，没配平扣1分)(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO2－4＋8H＋)⑷KI(aq)(未写aq也得分)(2分)⑸6.0(2分)⑹5Cl2＋I2＋12OH－===2IO－3＋10Cl－＋6H2O(2分，没配平扣1分)⑺蒸发浓缩，降温结晶(2分)28.（15分）⑴CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.6kJ·mol-1(3分)⑵低温(2分)⑶增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）(2分)⑷①AB(2分，选1个且正确得1分；选2个且有C的得0分。3个全选得0分。)②1/60(2分)⑸2Cl――2e―＝Cl2↑(2分，没配平扣1分)⑹2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―(2分，没配平扣1分)35（．答案：(1)发射光谱(1分)(2)K(1分)3d104s1(2分)(1分)(3)正四面体(2分)sp3(2分)配位键(1分)(4)6∶7(2分)(5)共价(1分)(6)398/(ρa3)mol－1(2分)36.(15分）⑴羟基碳碳双键（只答双键不给分）(1+1分)；C12H18(1分)⑵加成反应氧化反应(1+1分)⑶OHOH+2CH3COOH浓H2SO4OOCCH3OOCCH3+2H2O(2分)⑷6(2分)HOHO或OHOH(2分)⑸(4分)