鲁科版高中化学必修二第二章练习题

温新堂个性化VIP一对一教育一切为了孩子的未来……温新堂教育…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………1第I卷（选择题）1．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A．-1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．-485kJ·mol－1D．485kJ·mol－12．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝和盐酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C.氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－15．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)6．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤7．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气在负极反应B.负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2OC.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.电池工作时溶液的pH降低9．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确．．．的是…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第2页，总4页A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD．正极发生氧化反应第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）10．（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是，生成物是，此反应（填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，（填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态，此时正反应速率（填“等于”或“不等于”）逆反应速率。11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是____________________________________________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O412．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率V(C)=1/2V(A)；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，A的平均反应速率是mol•L-1•min-1；（2）原化学方程式中，化学计量数是：A(g)+B(g)C(g)+D(g)（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；温新堂个性化VIP一对一教育一切为了孩子的未来……温新堂教育…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………3（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率增大，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是13．现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、，B、__________（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因________________________________________________________________；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式为，正极材料，电极反应式为，电解质溶液名称是。14．如下图所示装置，请回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。两极反应式为：正极_______________________________；负极_______________________________。该装置将_________能转化为_________能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：_________________总反应方程为____________________________。15．从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)A.金属的导电性强弱-B.金属在地壳中的含量多少c.金属的化合价高低D.金属的活动性大小(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。根据上述反应设计成原电池,请在下面方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式16．（5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第4页，总4页（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。17．（9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：⑴①该反应的化学方程式是_____________________。②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________（填序号）。A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的物质的量浓度不再改变C．生成3molY的同时生成1molZD．生成1molZ的同时生成2molX③甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_____同学。三、实验题（题型注释）18．有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为。19．(6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是_________(指悬吊的金属圈)。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_________。参考答案1．A2．D3．BC4．A5．A6．B7．A8．B9．D10．（12分，每空2分）A和B；C；是；能；化学平衡；等于11．(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4molNO2(或加入了NO2)(3)BD12．（1）a/12(2)2316(3)a/b(4)＜（5）减小缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动13．（1）（A）不能（B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu-2e-=Cu2+，正极：碳棒，2Fe3++2e－=2Fe2+：氯化铁溶液14．(1)Al棒上有气泡产生2H＋＋2e－＝H2↑Mg－2e－＝Mg2＋化学电(2)Al由Al到Mg；2Al＋2OH－＋2H2O＝22AlO＋3H2↑15．16．17．（9分）⑴①2X3Y+Z（2分）②平衡（1分）BD（2分）⑵①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol（3分）②乙（1分）18．A＞C＞B19．(1)D(2)加入CuSO4(aq)后，形成FeAg原电池。Fe溶解，铁圈减轻，Cu2+在Ag圈上得电子析出，银圈增重