搜索
1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的()A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.63.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大4.90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.等于85.25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是（）A．1×10-12mol·L-1B．1×10-7mol·L-1C．1×10-6mol·L-1D．1×10-2mol·L-16.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH7.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大8、0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A.pH＜7B.pH＞7C.pH＝7D.无法判断9、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．1210.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是()A.3B.7C.8D.1111.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是()A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L12.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是()①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶313.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L14.PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为()A.KW/POHmol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L15.有人曾建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（）A25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D25℃时，溶液pH与AG换算公式为AG＝2(7－pH)16.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是()A.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12B.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2C.D2O呈中性，PD=7D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=117.下列说法中，错误的是()A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小18.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(--24SO)和c(H+)之比约为()A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶119.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是()A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小20.知一种[H+]=1×10-3摩/升酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升碱溶液等体积混和后溶液呈酸性的原因可能是（）A浓强酸和稀强碱溶液反应B浓弱酸和稀强碱溶液反应C等浓度强酸和弱碱溶液反应D生成一种强酸弱碱盐21..在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液22.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为()A.3.7B.3.3C.4.7D.5.323.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为()A.10B.10.7C.9.3D.10.324.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A.12.7B.12.0C.13.0D.13.725.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断26.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是()A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定27.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法不正确的是（）A.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液弱B.a=5时,A是强酸,B是弱酸C.若A、B都是弱酸,则5a2D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等第27题图28.已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为()A.9∶11B.9∶1C.1∶9D.11∶929.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3则三者关系为（）A．V3﹥V2﹥V1B．V3=V2﹥V1C．V3﹥V2=V1D．V1=V2﹥V330.在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV总≥20mLDV总≤20mL31.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是（）A、11：1B、9：1C、1：11D、1：932..用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.333.取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A醋酸和锌反应放出H2多B盐酸和醋酸分别与锌反应，放出的H2一样多C醋酸与锌反应速率快D盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样快34.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是()A.6～7之间B.7～8之间C.8D.735.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加ml(2)如果加入PH=10NaOH溶液，应加ml(3)如果加入0.01mol/L盐酸，应加入ml35.25℃时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”).其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”).其理由是.(3)a的取值范围是36.某温度下纯水中[H+]=2×10—7mol/L，则此时[OH—]=______，若温度不变，滴入稀硫酸使[H+]=5×10—6mol/L，则[OH—]=_______，由水电离出[H+]为=______，该纯水的PH值_______7（填＞、＜、＝）37.25℃时，将某强酸与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.（13）38.10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是。39.常温下，将m体积PH=a强酸和n体积PH=b强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间关系为.