中学化学实验总结

中学化学实验总结日坛中学一、高考实验分析1、化学实验基本操作及课本上的演示实验是近几年考试的重要组成部分；2、实验室的安全问题及实验室事故的处理方法也在考试中得到体现；3、物质的分离、检验和提纯方法是每次考试的必考内容；4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式5、物质制备实验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面；6、对不同的实验方案进行评价并优化最佳的实验方法是高考的一大亮点；7、常规仪器的非常规使用能很好的体现学生的创新能力二、常见气体的制备方法（一）、根据中学化学和高考的要求，应掌握以下几种气体的实验室制法：氢气、二氧化碳、氧气、乙烯、乙炔、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下（二）常见气体的净化和干燥•气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等1、洗气瓶一般装入液体除杂剂，如：（1）NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体（2）饱和的NaHCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等酸性气体杂质(3)KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如：H2S、SO2等（4）浓硫酸——常作干燥剂，但不能干燥HI、H2S等还原性气体（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨气2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂，常用的固体干燥剂主要有：（1）碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体（2）P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体（3）CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3三、中学化学常见物质性质实验1、证明酸性：①利用PH试纸或酸碱指示剂；②与NaHCO3反应；③与锌等反应2、证明弱酸性：①存在电离平衡；②测定对应盐溶液显碱性；③测量稀释前后的PH3、证明氧化性：与还原剂（如：KI、H2S、SO2等）反应，产生明显的现象4、证明还原性：与氧化剂（如：KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等）反应5、证明有碳碳双键或三键，用溴水或酸性的KMnO4溶液6、证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl3溶液发生显色反应7、证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，且有果香味8、证明醛基：①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2产生红色沉淀9、比较金属的活泼性：•①与水反应；•②与酸反应；•③置换反应；•④原电池；•⑤最高价氧化物的水化物的碱性强弱；•⑥对应盐的酸性强弱；•⑦电解池中的阳极放电顺序10、比较非金属的活泼性：①与H2反应的快慢；②气态氢化物的稳定性和还原性；③置换反应；④最高价氧化物的水化物的酸性性强弱；⑤电解池中的阴极放电顺序11、比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱）12、证明胶体分散系：丁达尔现象四、常见离子和物质的检验（一）常见阳离子的检验1、K+：焰色反应（透过蓝色Co玻璃呈紫色）2、Na+：焰色反应（黄色）3、NH4+：加NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）4、Fe3+：①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色沉淀）；③苯酚（紫色）5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）6、Al3+：NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常见阴离子的检验1、CO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）2、HCO3-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）2、HCl[加入盐酸无现象（排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]4、SO32-：BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]（三）常见气体的检验1、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声2、O2：可使带火星的木条复燃3、Cl2：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀4、NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀6、SO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红7、CO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色9、NO2：①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊（四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃）2、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）3、酚类的检验：加入氯化铁溶液（或溴水）[呈紫色（或产生白色沉淀）]4、醛类的检验：加银氨溶液（水浴加热）[或加新制的氢氧化铜溶液（加热）][有银镜（或产生砖红色沉淀）]5、醇类的检验：加金属钠（或醋酸和浓硫酸）[有气体产生（或有香味的油状液体产生）]6、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）[呈红色（或产生无色气体）]7、酯：闻气味（有香味）8、淀粉的检验：加碘水（呈蓝色）9、蛋白质的检验：加浓硝酸（或灼烧）[变黄色（烧焦羽毛的气味）]五、物质的分离和提纯物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程：物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程：其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原）常见的物质分离和提纯方法有：1、常见的物理方法：根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、升华等3、综合法综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯2、常见的化学方法：（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见六、物质推断题1火焰的颜色（1）苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧（2）蓝色：CO在空气中燃烧（3）浅蓝色：CH4、H2在空气中燃烧（4）金属元素的焰色反应2、沉淀的颜色变化（1）Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白色→灰绿色→红褐色（2）Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白色→黑色3、烟、雾（1）在空气中能出现白雾的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空气中出现白烟的有：HCl+NH3、HNO3+NH3（3）燃烧时产生白烟的有：P+Cl2（4）燃烧时产生棕黄色烟的有：Cu+Cl2、Fe+Cl24、具有唯一性的现象（1）溶于水显碱性的气体：NH3（2）空气中由无色变成红棕色气体：NO2（3）具有漂白作用的淡黄色气体：Cl2（4）遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成红褐色沉淀：Fe3+（5）在空气中能自燃的固体物质：白磷（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色为Cl-，若沉淀为浅黄色Br-，若沉淀为黄色：I-（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3（8）能与NaOH溶液产生氢气的金属：Al；能与NaOH溶液产出氢气的非金属：Si（9）能与盐酸反应产生无色刺激性气味的气体且同入品红溶液使之退色，加热又复原的：含SO32-或HSO32-（10）某溶液能与盐酸溶液反应生成无色无味气体：该溶液一般含CO32-或HCO32-（11）能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成红色沉淀的酸性液体：甲酸