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2018年中考化学真题分类汇编综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。2CO2+3H2OC2H5OH+3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.580g×5%yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。4.(18广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。________________[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。【答案】(1).16t(2).(3).①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x。S+O2SO23264100t×8％xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16t。(2)设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO3的质量为50g×24％=12g。设生成氯化钙的质量为y，反应消耗盐酸的质量为m。CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O1207311112gymy=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g÷20％=36.5g。相关曲线图为：5.(18梧州)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：（1）NaOH的化学式量为。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）40；（2）65.1g；（3）16.0%。【解析】（1）NaOH的化学式量为23×1+16×1+1×1=40；（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；（3）解：设样品中硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO416098x4.9gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。6.(18黔东南)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为________g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。【答案】(1).0.4(2).14.6%(3).12.5%【解析】（1）由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g。产生的氢气的质量为0.4g；（2）设铁的质量为x，稀盐酸中溶质质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56732xy0.4gx=11.2g，7.(18海南)实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【答案】9.6g。【解析】解：设生成氧气的质量为x2KClO32KCl+3O2↑2459624.5gx245/24.5g=96/xx=9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。8.(18河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2)7.3%【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344100gx4.4g73:100gx=44:4.4gx=7.3%∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。9.(18黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？【答案】80％【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=80%。10.（18荆州）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18）（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（2）CD段溶液pH＞7的原因是碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。【解答】解：根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应，CD段是碳酸钠过量。所以BC段反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。CD段是碳酸钠过量由于CD段溶液pH＞7的原因是碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1061174420g×10.6%yx==x=0.88gy=2.34gNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10610011710g×10.6%za==z=1ga=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.4%答：（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（2）CD段溶液pH＞7的原因是碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。（3）充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。11.（18十堰）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：（1）样品中碳酸钙的质量为10g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。【答案】10；10.5%【解答】解：根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxy==x=11.1gy=4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g：（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。12.（18武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。【解答】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成蓝色设该样品中氯化钠的质量分数为x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓95585.00g×（1﹣x）0.58g=x=81%答：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色。（2）该样品中氯化钠的质量分数为81%。13.（18咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【解答】根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓8016025g×16%50gx=x=16%答：（1）当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。14.（18襄阳）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。