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第四章电化学基础第一节原电池•总反应：••负极：••正极：•CuSO4溶液图1Cu2+SO42-e-（+）（-）𝒁𝒏+𝑪𝒖𝟐+=𝒁𝒏𝟐++𝑪𝒖𝒁𝒏−𝟐𝒆−=𝒁𝒏𝟐+𝑪𝒖𝟐++𝟐𝒆−=𝑪𝒖发生氧化反应发生还原反应电流表指针发生偏转，但随着时间的延续，电流发生衰减。？提出问题：如左图的原电池装置，用它做电源，不但能量转化率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？带盐桥的原电池装置•盐桥的作用•工作原理•与不带盐桥的原电池装置相比有什么优点？盐桥的作用•1、构成闭合回路•（离子通路）•2、使两个烧杯中的溶液保持电中性•（离子库）带盐桥的铜锌原电池的工作原理CuSO4溶液图1Cu2+SO42-e-（+）（-）图2e-（+）（-）Cl-K+带盐桥原电池装置的优点•1、能得到持续稳定的电流•2、提高了能量转化率设计盐桥原电池的思路：还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路𝟐𝑭𝒆𝟑++𝑪𝒖=𝟐𝑭𝒆𝟐++𝑪𝒖𝟐+氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极阳离子带盐桥的铜锌原电池的工作原理外电路内电路Zn+Cu2+=Zn2++Cu2e-电极反应总式：