【化学】6.1《氧族元素》课件(人教大纲版高一下)

第六章氧族元素环境保护氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr一、氧族元素（一）氧族元素的原子结构1、ⅥA族元素：氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）等几种元素原子结构示意图OSSeTe（二）氧族元素的性质1、相似性：最外层6个电子，表现出非金属性常见化合价：-2，+4，+6氧化物：RO2和RO3型氧化物（O除外），其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。氢化物：能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）随着电子层数的增加，原子半径依次增大，非金属性依次减弱。2、递变性：问题：根据氧族元素的原子结构特点和递变规律，运用元素周期律理论推测氧族元素性质的相似性和递变性。其实，氧族元素的原子在与其他原子化合时，除了能从其他原子那里获得2个电子，生成-2价的化合物外，它们原子的最外层的6个电子或其中的4个电子一般也可以发生偏移，生成+6价或+4价的化合物，故它们的氧化物有RO2和RO3两种，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。于是我们有下面的结论：返回问题：怎样根据客观事实来判断元素的非金属性的强弱？预测：从OTe，单质与氢化合的难易。O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解。S与H2，444℃以上反应，H2S300℃开始分解。Se与H2，513℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。结论：稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te酸性：H2SO4﹥H2SeO4﹥H2TeO4思考：1、已知H2SH2SeH2Te溶于水均成酸性，判断它们的酸性强弱，并说出判断依据。影响同族元素氢化物的水溶液的酸性的因素很多，但主要取决于H2R中的R对H的束缚能力大小（R与H直接相连）R对H的束缚能力越小，释放H就越容易，酸性就越强。从O到Te，原子半径递增，得电子能力递减，对H的束缚能力递减，释放H的能力递增，所以氢化物水溶液的酸性逐渐增强，即H2S﹤H2Se﹤H2Te，如同HF﹤HCl﹤HBr﹤HI﹢﹢﹢﹢﹢﹢2、氧族元素中O，S具有显著的非金属性，Se是半导体，Te能导电，这反映了什么规律？这是元素周期律的具体体现，即同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。S﹢O2SO22Na﹢SNa2S（常温化合并爆炸）3S﹢2AlAl2S3S﹢2AgAg2SS﹢HgHgS具体实例点燃▲▲单质O2SSeTe颜色状态熔沸点密度3、氧族元素的物理性质阅读P122页的表格总结出其物理性质无色黄色灰色银白色由气固由低高由小大若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫（同上图）。（S是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2）（三）氧族元素与卤素的性质比较S与Cl性质的比较元素SCl氢化物及其稳定性最高价氧化物对应的水化物及酸性与Fe化合与Cu化合H2S，较稳定HCl，稳定H2SO4，强酸HClO4，更强酸Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2▲▲▲▲同周期：原子半径：氧族﹥卤族非金属性：氧族﹤卤族[小结]本节课我们依据氧族元素的原子结构特点学习了氧族元素的性质及其性质递变规律，同时更深刻的认识了硫单质的性质。练习：1下列结论正确的是（）（1）粒子半径：S﹥C﹥S﹥F（2）稳定性：HF﹥HCl﹥H2S﹥H2Te（3）还原性：S﹥C﹥B﹥I（4）氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te（5）酸性：H2SO4﹥HClO4﹥H2SO3（6）非金属性：F﹥Cl﹥S﹥SeA（2）（4）（6）B（1）（2）（3）C（1）D（6）A练习：2下列物质能用单质直接化合而制得的是（）AFe2S3BFeCl2CCuSDAlCl3D