搜索
2.1.3《氧化还原反应的判断方法》1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A．是否有氧元素参加反应B．是否为置换反应C．是否有元素的化合价在反应前后发生变化D．是否为化合反应或分解反应【解析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化。【答案】C2．(双选)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．2CO＋O2=====点燃2CO2B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O【解析】A中碳由＋2价升为＋4价，氧由0价降为－2价；C中锰由＋7价降为＋6价和＋4价，氧由－2价升为0价。【答案】AC3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=====△Cu＋H2OD．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑【解析】氧化还原反应发生在同种元素之间，说明该元素的化合价有升高的，也有降低的。A中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；B中H2S中S元素化合价升高，而SO2中S元素化合价降低，符合题意；C中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低；D中H元素化合价降低，O元素化合价升高。【答案】B4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【解析】置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。【答案】C5．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2=====点燃2HClC．CuO＋H2=====△Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【解析】只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。【答案】D6．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4，②Cl2＋H2O===HCl＋HClO，③2F2＋2H2O===4HF＋O2，④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。【解析】反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应不属于氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价发生变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。【答案】①⑥；③；④；②⑤7．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。(1)三氧化硫跟水反应。(2)加热高锰酸钾制氧气。(3)盐酸除铁锈。(4)氧化铜与铝的反应。【解析】该题考查对四种基本反应类型的判断能力。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。【答案】(1)SO3＋H2O===H2SO4(化合反应)(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解反应)(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(复分解反应)(4)3CuO＋2Al=====高温Al2O3＋3Cu(置换反应)知识点2氧化还原反应本质8．有关氧化还原反应本质的说法中正确的是()A．是否有电子转移B．是否有元素化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【解析】氧化还原反应的本质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。【答案】A9．下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。【解析】(1)中得失电子数不相等，原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。(2)正确。(3)这是一个同种元素的低价态与高价态之间的电子得失的反应，这类反应的生成物的基本规律是，低价态升高，高价态降低，但相互靠拢而不相交。该题电子转移的标法中，就是将＋5价的Cl→－1价的Cl，将－1价的Cl→0价的Cl。这就违背了靠拢不相交的规律。正确的分析是：5个－1价的Cl共失去5个电子，一个＋5价的Cl得到5个电子，它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl，反应前就是－1价。(4)转移的电子数不对(没有乘原子个数)。【答案】(2)正确10．已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】Cu由0价变成＋2价，失电子；N由＋5价变成＋2价，得电子。【答案】巩固提升1．盐酸可能具有的化学性质是()A．只有还原性B．只有酸性C．只有氧化性D．有酸性、氧化性、还原性【解析】盐酸中含H＋，可表现酸性、氧化性；含有Cl－可表现还原性。【答案】D2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。【答案】B3．已知有反应BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A．2KNO3=====△2KNO2＋O2↑B．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，本题属于反应的归类问题。【答案】D4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)【解析】首先要读懂阴影部分的化学意义，即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。【答案】D5．(2015·新题调研)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑；③CuO＋CO=====高温Cu＋CO2；④CO2＋C=====高温2CO。(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①________、②________、④________。(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。【解析】(1)①为分解反应，②为置换反应，③为氧化还原反应，④为化合反应。(2)反应③中铜元素的化合价由＋2→0，故CuO发生还原反应。碳元素的化合价由＋2→＋4，故CO发生氧化反应。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO6．(2015·经典习题选萃)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。【答案】(1)Al失去N还原(2)7．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。(2)反应①每生成1molO2，转移电子的物质的量是多少？【解析】应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原情况。【答案】(2)4mol