搜索
第1页共14页◎第2页共14页氮及其化合物练习题一、选择题（题型注释）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是()A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同2．化学与社会、环境和生活密切相关。下列说法正确的是()A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐B．SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸3．下列说法不正确的是()A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D．尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能4．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是()A．NO2是该过程的最终产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD．该催化转化总反应方程式为：2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N26．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶47．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低9．下列说法正确的是()A、SiO2与酸、碱均不反应B、NO2溶于水时发生氧化还原反应C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性10．密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1第3页共14页◎第4页共14页11．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是()A．一定有NO2和Cl2B．一定有SO2和NOC．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO12．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用13．铜跟1mol/L的硝酸反应，若C(NO3—)下降0.2mol/L，则C(H+)下降()A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L14．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：15．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③16．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸17．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为()A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算18．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体二、填空题19．A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体，①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式示)。（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为_______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。第5页共14页◎第6页共14页①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为。（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为，检验该气体的方法是。20．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：（1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：。（2）MnOOH中锰的价态为价，写出②的化学方程式：。（3）将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：。（4）若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到gMn3O4。21．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为。（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定22．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：①NO2沸点为21.1℃、熔点为－11℃，NO沸点为－151℃、熔点为－164℃；②镁也能与CO2反应；③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是。（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→→E，确定还原产物中有NO2的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式。（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成。第7页共14页◎第8页共14页23．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（1）仪器a的名称是；干燥管D的作用是。（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是。（3）若无B装置，后果是。（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是。【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1.白色固体只有NaNO2；假设2.白色固体只有；假设3.白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b－c的数字范围是。（用含a的不等式表示）24．为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。回答下列问题：Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）（1）请完成下表：操作现象结论取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①不存在Fe3+另取少量溶液于试管中．加入②，振荡蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性用图中所示的实验装置A