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第十三章p区元素（一）预习提纲1、p区元素性质概述。Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？2、硼的成键特点。3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。4、硼的含氧化合物及硼酸。5、硼的卤化物结构和性质。6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。7、碳的成键特点。8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。10、硅及其化合物的结构和性质。11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。第十三章复习题一、是非题：1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键,硼与硼之间是不直接成键的。3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。二、选择题：1、硼的独特性质表现在:A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能C、能生成大分子D、在简单的二元化合物中总是缺电子的2、二氧化硅：A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?A、BB、CC、ND、S4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是：A、C原子电负性小易给出孤对电子B、C原子外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能比N2低D、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力6、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HClB、H2SO4(浓)C、HFD、HNO3(浓)7、下列元素性质最相似的是:A、B和AlB、B和SiB、B和MgD、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强C、BF3是离子化合物,分子是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电子原理是指()。与CO互为等电子体的有()与CO2互为等电子体的是()。2、工业上制备CO的主要方法是()。造成人体CO中毒的主要原因是()。四、简答题：1、为什么SiCl4水解而CCl4不水解?2、为什么说H3BO3是一个一元弱酸?五、综合题：1、14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为白色固体C。C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀。溶液F加过量的NaCl时得一无色晶体H。试判断各字母所代表的物质。用反应式表示。