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中学综合学科网第1页共21页中学化学竞赛试题资源库——化学键A组1．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和92．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B水溶液能导电C具有较高的熔点D熔融状态下能导电3．下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是ANH4＋、OH－BAg＋、NH3CH＋、S2－DBa2＋、SO42－4．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－5．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是ANaFBNaClCSO2DCaCl26．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是ACaOBKClCMgCl2DCaS7．下列物质中，具有离子键的是ANH4NO3BNH3·H2OCHFDNa8．下列过程能生成离子键的是A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应9．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是AZ的熔点较低BZ可表示为X2YCZ一定溶于水DX形成＋2价阳离子10．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6和8B16和8C12和9D6和1611．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是AH2BNH3CH2ODCH412．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AH2OBCaCl2CNaOHDCl213．下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOHBNaOHCNaOHDMgCl214．六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A10B12C24D2815．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4＋A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③中学综合学科网第2页共21页．下列物质中，属于共价化合物的是ABr2BH2SO4C(NH4)2SD(NH4)2SO417．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2ABC2BCC2ADD2B18．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是AHCl溶于水BI2升华CH2O电解D烧碱熔化19．下列关于化学键有关说法正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用20．下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键21．下列共价键中，属非极性键的是AC－HBC＝OCC－ClDN≡N22．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4＋A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③④23．下列物质中，含有极性键的离子化合物是AH2SBMgCl2CNa2O2DCa(OH)224．下列电子式中错误的是ANa＋BCD25．下列各项中表达正确的是AF—的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：DN2的结构式：︰N≡N︰26．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是ACH3NBCH2SeOCCH4SDCH4Si27．下列物质中属于离子化合物的是A苛性钾B碘化氢C硫酸D醋酸中学综合学科网第3页共21页．下列性质中，可以说明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B熔融状态能导电C水溶液能导电D能电离出离子29．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为A234B232C564D43230．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A氰分子中四原子共直线，是非极性分子B氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应31．用电子式表示下列物质的形成过程（1）KI（2）MgF2（3）Na2S（4）N2（5）PCl3（6）Na2O232．金属钠和氢气在300℃～400℃时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出：（1）NaH的电子式；（2）写出NaH和H2O反应的化学方程式：。33．有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25molACln。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：（1）A、B、C的名称分别是，A离子结构简图为，B在元素周期表的位置是，CB2的化学式是。（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程（3）A2B含有键，CB2中含有键。34．三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1︰1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z＋分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生中学综合学科网第4页共21页；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：（1）X是Y是Z是（填元素名称）（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有。（4）写出A与水反应的化学方程式，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显色。35．有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C的原子序数之比为3︰4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子的空间构型均为直线型，结构式分别是（2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为，其溶液呈酸性的原因是；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为。（3）E，F两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与HCl反应又可以与NaOH反应，E为无机物，化学式为；F为有机物，结构式为。36．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：ABCD（2）C－的离子结构示意图是：；（3）D的最高价氧化物的结构式是：（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；写出有关反应的离子方程式：（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：37．化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）（1）A的化学式是，推断的依据是。（2）已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是，并标出各元素的化合价。38．有A、B、C、D四种元素，其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层中学综合学科网第5页共21页倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断：（1）A、B、C、D各是何种元素：ABCD；（2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电子式：（3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式：、、、、；其中酸性最强的是，属于强碱的是。39．在构成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气①只有非极性键的是；②只有离子键的是；③只有极性键的是；其中又是非极性分子的是。④既有极性键又有非极性键的是；⑤既有离子键又有极性健的是；⑥既有离子键又有非极性键的是；⑦无任何化学键的是；⑧上述物质中存在范德华力的是。40．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择：（1）以下说法中不正确的是A棒碳是直线型结构B棒碳在一定条件下可以转化成金刚石C棒碳是原子晶体D棒碳中所有的化学键都是非极性共价键（2）有关C60的说法不正确的是AC60是分子晶体BC60能发生加成反应CC60摩尔质量是720DC60在一定条件下能与CuO发生置换反应（3）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是A都是碳的同素异形体B棒碳化学性质最活泼C它们的物理性质不同D它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳41．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3－相同电子数的微粒的化学式（三种）。B组42．下列物质中不存在氢键的是A冰BDNA分子C液氨D液化气43．关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致44．不存在氢键的是A纯H2O中的H2O分子之间B液态HF中的HF分子之间中学综合学科网第6页共21页·H2O分子中的NH3与H2O之间D可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间45．下列变化或数据与氢键无关的是A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/LB氨分子与水分子形成一水合氨C丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大DSbH3的沸点比PH3高46．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键A2B4C8D1247．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A（NH3）B（HCN）C（C3H4O）D（BF3）48．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7个B9个C19个D不能确定49．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高BHF、HCl、HBr、HI热稳