清华大学大学化学A期末考试

专业，是我们的习惯。让改变发生！2006-2007年度《大学化学A》期末考试卷（B卷）班级姓名学号得分(2007年1月17日)一、选择题（将正确选项字母填入括号内,每题2分，共20分。）1.关于乙烯分子中下列说法不正确的是（）（A）两个C原子都是sp2杂化（B）六个原子在同一平面上（C）两个C原子间形成一个σ键和一个π键（D）两个C原子间形成2个π键2.下列现象可用稀溶液的依数性获得正确解释的是（）（A）冬天洒盐可溶化路上的冰雪（B）测定有机物熔点，可判断此有机物的纯度（C）植物的毛细现象（D）甘油水溶液可作汽车冷却器的防冻液3.下列描述原子核外电子运动状态的四个量子数，不正确的是（）（A）（3，2，2，21）（B）（2，1，0，-21）（C）（3，0，0，21）（D）（2，2，0，-21）4.298K时，CH3OH(l)+23O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)的恒压热效应Qp和恒容热效应Qv之差Qp-Qv约为/kJmol-1（）（A）1.24（B）-1.24（C）3.72（D）-3.725.使人体血浆pH值维持在7.35左右的缓冲溶液体系是：（）（A）NaH2PO4+NaHPO4(H3PO4的KӨa1＝7×10-3，KӨa2＝6×10-8，KӨa3＝4×10-13)（B）NaHCO3+H2CO3(H2CO3的KӨa1＝4.2×10-7，KӨa2＝4.8×10-11)（C）HF+NH4F(HF的KӨa＝6.7×10-4)（D）NH4Cl+NH3·H2O(NH3·H2O的KӨb＝1.8×10-5)6.某个化学反应，当温度从298K升高到398K时，若各物质状态均无变化，则下列关系正确的是：（）（A）rHӨm(398K)rHӨm(298K)（B）rHӨm(398K)rHӨm(298K)（C）rHӨm(398K)rHӨm(298K)专业，是我们的习惯。让改变发生！（D）rGӨm(398K)=rGӨm(298K)7.某元素+2价离子的电子结构式为：[Ar]3d6，该元素在周期表中位于：（）（A）VΙA族（B）VΙB族（C）VШ族（D）零族8.恒温恒压化学反应自发进行的判据是：（）（A）rHm0（B）rSm0（C）rHmTrSm（D）rHmrSm9.已知：2H2(g)+S2(g)2H2S(g)KӨ1(1)2Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+S2(g)KӨ2(2)Br2(g)+H2(g)2HBr(g)KӨ3(3)2(2)(1)(3)则KӨ3等于：（）（A）(KӨ1/KӨ2)1/2（B）(KӨ1KӨ2)1/2（C）KӨ1/KӨ2（D）KӨ1KӨ210.A、B两原子，在下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿着x轴方向可形成σ键的是：（）（A）2s~2py（B）2px~2px（C）2pz~2pz（D）2py~2px二、判断题（正确打“√”，错误打“×”,每题1分，共10分。）1.在相同温度下，相同浓度（0.01molkg-1）的糖水溶液和萘的苯溶液，其沸点升高Tb值不等。（）2.难溶电解质溶液中的各离子相对浓度乘积是该物质的浓度积（KӨsp）。（）3.H2(g)+S(g)=H2S(g)此反应的rHӨm为H2S(g)的标准生成焓。（）4.H+(aq)的标准熵（SӨm•298.15K）大于0。（）5.在25℃，1升0.2mol/L的HF溶液加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液，此溶液具有缓冲溶液的特性。（）6.已知Cu2++2e-Cu的标准电极电势为1Ө，21Cu2++e-21Cu的标准电极电势为2Ө，则2Ө＝211Ө。（）7.反应MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)其：rHӨm0，rSӨm0。（）8.水溶液中，用Fe3+氧化I-的反应，因加入F-会使反应进行的趋势变小。（）9.电对O2/H2O与O2/OH－的标准电极电势分别为Ө1和Ө2，专业，是我们的习惯。让改变发生！则Ө1Ө2。（）10.孤立体系，当达到平衡的时候，体系熵值最大。（）三、填空题（每空2分，共40分。）1.基态Si原子的电子排布：，并用四个量子数表示其中能量最高的电子运动状态：。2.已知放热反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，反应是。（高温自发或者低温自发）3.某大分子未知化合物，欲测其分子量，为减小测量误差，问选用下述哪种方法更为合适。（P，Tb，Tf，π）4.高碘酸H5IO6分子的中心原子杂化轨道为：。5.PCl3分子的几何构型。6.已知[Ni(CN)4]2-为抗磁性，中心离子采用杂化,配离子的几何构型是。7.顺式[Co(en)(NH3)2Cl2]+有无旋光性。8.某一级反应：A产物，已知：反应速率常数k=0.002S-1，问：A反应掉51时，所需时间t=秒。9.已知反应：A2＋B2＝2AB，正反应活化能E正＝80kJ/mol，逆反应活化能E逆＝125kJ/mol,若反应是一步完成的，该反应热效应rHm为。10.已知：Ө(Co3+/Co2+)=1.84V，Ө(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)=0.06V,上述两种配合离子，哪一个稳定常数大：。11.在碱性介质中锰的元素电势图：MnO4-0.56MnO42-0.60MnO2问：MnO42-能否发生歧化反应，若能写出反应方程式：。为使MnO42-不发生歧化反应，应如何控制反应条件：。12.写出原子序数为27的正二价离子的电子结构式：，该元素符号：。13.比较下列离子半径大小：F-的半径Na+的半径。14.有一湖水中含有少量Cl－，设计一个方便的电池来测定湖水中Cl－的浓度，其电池符号为：15.现有0.8mol/L的H3PO4溶液和2.0mol/L的NaOH溶液，用此两种溶液配制100mlpH值为8.0的溶液。已知H3PO4的KӨa1＝7×10-3，KӨa2＝6×10-8，KӨa3＝4×10-13，(每空1分，共2分)问：需上述H3PO4ml，NaOHml。四、计算题（,每题10分，共30分。）1.在298K时，0.79g苯甲酸(C6H5COOH,s)在热容为10.5kJ/K弹式量热计中燃烧，使量热计的温度升高2.0K，计算在298K时，苯甲酸的标准燃烧热和标准生成焓。已知298K时，CO2(g)和H2O(l)标准专业，是我们的习惯。让改变发生！生成焓分别为-393.5kJmol-1和-285.8kJmol-1。（忽略体积功）2.AgCl(s)用氨水溶解，习惯上认为当c(Ag(NH3)2+)大于等于1.0×10-2mol·L-1时，即可溶解。问：需加入NH3·H2O浓度多大。（已知KӨSP(AgCl)=1.8×10-10，KӨ不稳（Ag（NH3）2+）＝9.0×10-8）。3．已知银电极的φӨ（Ag+/Ag）＝0.799V，难溶盐Ag2CrO4电极的φӨ（Ag2CrO4/Ag）＝0.4456V。（1）将上述两电极组成原电池，写出电池符号，并写出电池正极、负极和电池总反应。（2）求Ag2CrO4的溶度积KӨsp。