渗透压与张力

在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础一．定义1.液体渗透压（Fluidosmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000备注：ρ为溶剂密度（水密度为1）；A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等2.液体张力（Fluidtonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。因此说葡萄糖溶液是无张力的3.等渗液（iso-osmoticsolution）：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4.等张液(isotonicsolution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液二．一些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压（mOsm/L）张力0.45%氯化钠1541/25%葡萄糖25200.9%氯化钠3081复方氯化钠3051乳酸钠林格27315%葡萄糖0.9%氯化钠56012.5%葡萄糖0.45%氯化钠2801/22.5%葡萄糖1/2张林格278.51/22.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.51/210%葡萄糖50403%氯化钠10263.45%碳酸氢钠11904说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O；分子量为198）。如是无水葡萄糖（分子式为C6H12O6；分子量为180），渗透压是278（mOsm/L）三．根据渗透压与张力将液体分类1.根据渗透压低渗液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖等渗液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液高渗液：10-50%葡萄糖，3-7%氯化钠，5%葡萄糖0.9%氯化钠，5%碳酸氢钠2.根据张力低张液：5%-50%葡萄糖，0.45%氯化钠等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液，5%葡萄糖0.9%氯化钠高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠3.根据渗透压和张力低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格高渗低张液：10%-50%葡萄糖高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠关于渗透压、溶液的张力判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320mosm/Ｌ，计算时取平均值300mosm/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量如09%NaCl溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308mosm/Ｌ（794.2KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张又如5%NaHCO3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4mosm/Ｌ（3069.7KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（NaCl）11张（临床上可按10张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1张5%（ＮａＨＣＯ3）4张10%（ＫＣｌ）9张10%（ＧＳ）0张（无张力，相当于水）并指出，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%NaCl张力是10张这一复杂的计算过程4举例说明混合溶液张力的计算例210%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2列出算式：10×10=Ｘ×100，Ｘ=1张例310%NaCl（20ｍｌ）+5%NaHCO3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），该组溶液张力10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1张例4欲配制一组300ｍｌ，2/3张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%ＮａＣｌ多少毫升10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ为0张）521等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成学生对配制21液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）配制21液Ｍｍｌ，则需10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌａ5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌｂ10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ例5配制21液300ｍｌ，需10%NaCl5%ＮａＨＣＯ310%ＧＳ各多少毫升10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ这样，似乎很玄的21液通过一个简单的公式便可快速配制出来