高一化学元素周期表同步练习

高一化学元素周期表同步练习一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项）1、除一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是（）A、从左到右，原子半径逐渐减小。B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。C、从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由－4递变到－1D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。2、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）A、相对原子质量和核电荷数。B、电子层数和质子数。C、电子层数和最外层电子数。D、金属性和非金属的强弱。3、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、х＋2B、х＋4C、х＋8D、х＋184、已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素（）A、是同周期元素。B、都是同主族元素。C、是不同周期不同族的金属元素。D、是不同周期不同族的非金属元素。5、在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（）A、制农药的元素。B、制半导体的元素。C、作催化剂的元素。D、制耐高温合金材料的元素。6、同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是（）A、元素原子半径递增。B、元素氧化性递增。C、气态氧化物稳定性递减。D、气态氧化物还原性递增。7、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA族，与x同周期的第ⅢA族元素y的原子序数不可能为（）A、а＋1B、а＋8C、а＋11D、а＋258、短周期元素的三种粒子ZYXcmbna、、电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A、原子序数abcB、原子半径：ryrxC、nmXYrr离子半径：D、Z一定是稀有气体中的氩元素9、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是（）YXZA、N、Si、SB、O、P、C1C、F、S、ArD、C、A1、P10、氯元素有两种天然同位素，35C1、37C1，其中原子数之比约为3：1，则由这两种同位素原子形成三种氯元素单质分子物质的量之比约为（）A、9：6：1B、6：6：1C、3：2：1D、1：3：2二、填空11、在课本使用的元素周期表中，已发现的非金属元素共有种；若发现新元素，将七周期填满有，试预测，非金属将增加到种；若发现了117号元素，试预测它是（从“金属”或“非金属”中选填）。在非金属元素中，除H、O、F外，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6时，这些元素所在族序数是。12、下表是元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2FH3BACEG根据A～H在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。（2）写出B单质与水反应的离子方程式；A单质与热水反应的化学方程式；C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是。13、A、B、C、D四种元素，已知A元素所处周期数，族序数和原子序数相等；B是能形成含氧酸的元素中原子半径最小，C原子M层电子数是K层电子数的3倍，D的＋1价阳离子与C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题：（1）A、B、C、D四种元素的号符分别是（2）C、D离子的结构示意图是、（3）比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，因为：所以：参考答案：一、选择题1、B2、C3、B4、D5、B6、B7、B8、B9、B10、A二、填空题11、22；23；金属；ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA12、（1）HC1O4；PH3（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；Mg＋2H2O△＝Mg（OH）2＋H2↑；A1（OH）3＋3H+＝A13+＋3H2O；A1（OH）3＋OH－＝A1O2－＋2H2O。13、（1）H、N、S、K（2）K+8+1928S2-+16288（3）碱性减弱NaOHH2SO4KOH碱性减弱酸性增强H2SO4KOH碱性减弱酸性增强KOH族周期