专题复习化学方程式计算

化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O21、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。316∶197∶87∶32若(316)克∶()克∶()克∶()克1978732若()克∶()克∶()克∶()克632394174这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。△↑知识回顾：6415.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?3114215.5X=71答:可生成五氧化二磷71克.×未配平计算结果要带单位3115.5=142XX=142×15.531解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2P2O5设不规范，不带单位已知量要带单位×××练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2===2MgO48803克X48------=----803克XX=--------80×3克48X=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）根据化学方程式计算的注意事项：1、已知某反应物质量，求生成物质量例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。[解]设：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为xKMnO4====K2MnO4﹢MnO2﹢O22加热2×158326gx2×1586g=32xx=2×1586g×32=0.6g解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX565610t=100XX10t10056答：略。工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为X。CaCO3====CaO+CO2↑10044100t×80%X解得：X＝35.2t由质量守恒定律可知：得到生石灰的质量为100t-35.2t=64.8t。答：生成二氧化碳35.2t，可以得到生石灰64.8t。高温44X=100100t×80%12、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴该锌粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△13、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解设：该城市一天排放SO2的质量为xS+O2===SO2点燃3264100t×1﹪x32100t×1﹪=x64x=100t×1﹪×6432=2t故一年排放的SO2的质量为365×2t=730t。答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。练习1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y====MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=4.8克答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克.}24512.25克-----=--------149YY=7.45克可生成氯化钾7.45克.KClO3KClO3MnO2====△2KCl+3O2↑149Y（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾的质量为Z,245964.8克Z245Z964.8克=Z=12.25克（2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=3550gY=50g答：略。100gxyH2+Cl2点燃2HCl717322100g=X71=100g732y3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为0.04克4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×182=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-（12克+3克）=8克AB5．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．氢气B．红磷C．硫D．铁6、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x316x321.6克x=15.8克A=氢气ρV氢气=m氢气8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。9、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？用质量守恒定律解题反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。解：设Z的相对分子质量为X2X+Y2===2Z2×24322X2×24+32=2XX=40C10、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A．20gB．15gC．12gD．6gA+2B===C+D思路：30克15克10克35g根据质量守恒定律？7克D过氧化氢溶液长期保存会自然分解，溶质质量会分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量MnO2生成氧气的质量和反应时间的关系如图所示：（1）完全反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数知识拓展00.48知识拓展解：设过氧化氢的质量为x2H2O2====2H2O+O2↑MnO26832X0.48g0.48gx3268X=1.02g2%100%51g1.02g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%回顾本节课，你在知识、方法及能力有哪些收获？