初中化学酸碱盐化学方程式练习题()

酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl==Mg+H2SO4==Al+HCl==Al+H2SO4==Zn+HCl==Zn+H2SO4==Fe+HCl==Fe+H2SO4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水===H2O+CO2↑2．碱（难溶性）==金属氧化物+水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气==金属氧化物Mg+O2Fe+O2Cu+O22．金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)C+O2(碳不充分燃烧)H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==AgNO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+HCl==CuO+H2SO4==MgO+HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO2==NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO（置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO（置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+HCl==Zn+H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+O2C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2↑2．碱（难溶性）==金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气==金属氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2．金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应H2+CuOCu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O22H2O+CO2C2H5OH+3O23H2O+2CO22CH3OH+3O24H2O+2CO2