2017届福建省4月省质检理综试题(化学部分)

12017届福建省4月省质检理综试题（化学部分）7.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂D.CaCO3是水泥的主要成分之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC.16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD.1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA9.“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是212．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是A.a极区溶液的pH变大B.b极有H2O生成C.a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动13.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为＋726.（15分）3NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：（l）制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2Na2CO3＋NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。②实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是________。③往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。（2）测定粗产品中NaNO2的含量称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______（填标号）。A．容量瓶B.量筒C．胶头滴管D．锥形瓶②当观察到_______时，滴定达到终点。③粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。27.（14分）氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。4（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。①化合态钴的常见化合价有_______。②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2OT1℃时，将0.025molCoCl2·6H2O溶于50mL12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。①Tl℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“”“=”或“”）。②由图可知，上述反应的△H______0（填“”“=”或“”）。③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。（3）采用右下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。①Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”)电极上。②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。28.（14分）5将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。[已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]②若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN-):c(I-)≥_______________。［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。A.铜锌合金中含少量铁B.“沉淀”时，I2与I-结合生成I3-:I2+I－=I3-C.“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水35.【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。6（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为____（标出配位键）。③c中Be原子的杂化方式为__________。④氯化铍晶体中存在的作用力有＿（填标号）。A．范德华力B.σ键C.极性键D．非极性键E．离子键（5）BeO立方晶胞如下图所示。①BeO晶体中，O2-的配位数为___________。②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=______nm（列出计算式即可）。36.【化学―选修5：有机化学基础】（15分）苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：7己知：回答下列问题：（l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。（2）Y的结构简式为_________。（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：AB）。87A8D9B10C11B12B13C26.（1）①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O②如果pH7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体③2NO+O2=2NO2；④过滤（2）①A、C；②溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色③%2c345mV（3）取样。加硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2-27.（1）①+2、+3；②4Co(OH)2+2H2O+O2=4Co(OH)3（2）①②③7.72×10-4（mol/L）-4（3）①Ti②Cu2+、Fe3+③OH-在阳极放电，使溶液的pH降低28.（1）；Cu2+（2）2H2O2(l)=O2↑+4H+（3）①c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)②0.050（4）2Cu2++4I-=2CuI+I2；（5）4.0×10-3；（6）A、C35.（1）；（2）B、D；（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；（4）①非极性；②；③sp3；④A、B、C；（5）①4；②3d02.6136.（15分，除标注外，其余每小题2分）（1）C10H8、羰基（或酮羰基）；（2）；（3）取代反应；（1分）（4）9（5）或；（6）11；；（7）10