搜索
九年级化学知识点（下册）1第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属第八单元1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。（物理性质）4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。生铁含碳量在2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe)2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3O2==2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu+O2△2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、（1）铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2(氯化亚铁)+H2↑铁与稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金4、金属活动性顺序的应用：越前越强；氢前换氢；金前换金。（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（注意：盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应——。）课题3金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。（单质:说明不活泼化合物：说明很活泼）一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、原理：在高温下利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3（红色）+3CO高温2Fe（黑色）+3CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。4、实验注意事项：（1）实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管；防止铁在高温下被氧化。（3）尾气（含有CO）的处理：点燃或用气球收集。二、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。（2）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。2、金属资源保护的措施：（1）防止金属腐蚀（2）回收利用废旧金属（3）合理有效地开采矿物（4）寻找金属的代用品第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。7、悬浊液：不溶性固体小颗粒溶于水形成的混合物。如面粉溶于水。8.去污原理：洗洁精—乳化；汽油—溶解；碱—反应。二、溶解时的吸热或放热现象(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水；(3)温度升高:氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。三、关于溶液的易错点：1.溶液不一定是无色的。2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积课题2溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2、相互转化不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。二、固体的溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增九年级化学知识点（下册）2大。课题3溶质的质量分数一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、公式：1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%2.溶质质量=溶质质量分数×溶液质量3.溶剂质量=溶液质量-溶质质量三、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算、称量、溶解、装瓶；计算、量取、稀释、装瓶第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。2、硫酸(H2SO4)是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。（酸入水）5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；（一家人不红脸）（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；Fe+2HCl==FeCl2(氯化亚铁)+H2↑（3）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。（4）酸能与碱反应，生成盐和水NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）酸能与盐反应，生成新盐和新酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2、氢氧化钙Ca（OH)2（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：（6）CaO+H2O酸能与盐反应，生成新盐和新酸Ca（OH)2生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质:①碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。②碱能与部分非金属氧化物反应，生成盐和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O③碱能与酸反应，生成盐和水④碱能与盐反应，生成新盐和新碱：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4课题2中和反应一、中和反应1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应（互换了成分）。氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质（如Al(OH）3）的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如氨水NH3.H2O）的药水。三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH5.6。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒；一、氯化钠：1、用途：调味品；配置生理盐水；融雪剂；防腐剂；农业选种。2、粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）过滤：玻璃棒引流；（3）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、用途：碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。2、碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。盐的溶解性口诀:钾钠铵硝溶水快，碱溶钾钠钡铵钙。硫酸钡不微银钙，盐酸盐中银除外。碳酸盐仅溶钾钠铵。复分解反应（AB+CD=AD+CB）1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价一定不变。内外合并，阴阳结合，里应外合价不变。2、复分解反应发生的条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。课题2化学肥料一、化肥简介1、氮肥（含N）（1）、作用：促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿——促苗。（缺乏，则会叶片发黄）（2）、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。（3）铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混施。2、磷肥（含P）（1）、作用：促进作物根系发达，穗粒增多，饱满——催果。（缺乏，则会生长迟缓、产量降低、根系不发达）（2）、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。3、钾肥(含K)（1）、作用：促进作物生