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无机推断1、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是_______________。（2）化合物B是_____________。（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）化学反应方程式分别是________________和____________________。2、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是。②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）③反应I的化学方程式是。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则①金属乙的原子结构示意图。②写出B和甲反应的离子方程式：。③写出A与O2反应的化学方程式：。3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：(1)A的化学式为；D的名称为。(2)完成下列反应的离子方程式：反应①。反应④。（3）若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如（举出一例）。4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。电解CDEF①③FB②④AGAB溶液（1）写出F的化学式，G的的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。5、A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在E中的化合价；（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④，⑤；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：。6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。AXBCDH（红褐色沉淀）＋……EGBFFANaClO溶液①②③④⑤X⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。7、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A的名称为，I的化学式是H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)写出工业上生产B的化学方程式：(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。8、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。10、（10年宁波高一化学竞赛21）A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在IACKDFJNMGHBLE＋GC催化剂高温△＋G如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则丙单质是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：①丙单质是____________（填元素符号）。②丙与C反应的离子方程式为____________________。③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。④若化合物A与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。11、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红,A是形成酸雨的主要气体。请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式：C：E：（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（3）反应⑦的化学方程式是：；反应⑩的离子方程式是：。反应④的离子方程式是：___________________________________。（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：△无机推断答案1、（1）H2（2）H2O（3）②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O2、(1)①接触室98.3%的硫酸(或浓硫酸)②酸③4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）①铝的原子结构示意图②2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+Na+③4NH3+5O24NO+6H2O（催化剂、加热）；3、(1)A:NaOHD:氮气(2)反应①:Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O反应④:2Cl－+2H2O==2OH－+Cl2↑+H2↑(3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节（答案合理均可得分）4、（1）NH3、酸；（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl5、（1）FeCl3（2）④（3）+2价（4）FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑H2S+Cl2＝S↓+2H＋+2Cl－（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－）6、⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NO；Na2CO3；SiO2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)O3；具有氧化性(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（催化剂、高温高压）(5)28、（1）4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O（3）2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2作催化剂），也可用高锰酸钾加热分解9、（1）AlCH2ONa2O2(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-10、（1）O22Mg+CO2点燃2MgO+C（2）①Fe②Fe+2Fe3+=3Fe2+③生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色④8Cl2+10Fe2++6Br－==16Cl－+3Br2+10Fe3+11、(l）H2SO4Fe(OH)3(2）③(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe+2NO3－+8H++＝3Fe2++2NO↑+4H2O3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O(4)Fe2O3+3KNO3+4KOH高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O通电