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选修三测试题1.碘的熔沸点低，其原因是A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长2.氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确．．．的是A．氮化碳属于原子晶体B．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C．氮化碳的化学式为C3N4D．该晶体熔化时，共价键不被破坏4.Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确．．．的是：A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子5.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O26.．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子...............................................................................D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高7.下列有关晶体的叙述中，不正确．．．的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+8.在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－F－Na＋Li＋B．单质的熔点：LiNaKRbC．共价键的键能：C－CC－SiSi－SiD．分子中的键角：CH4H2OCO29.下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10.下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11.下列说法中正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．晶体中共价键越强，熔点越高C．若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于QD．氯化钠熔化时离子键被破坏12.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等13.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为：A．6种B．7种C．10种D．12种14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近：A．32B．65C．120D．15015.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为：A．2:1B．3:2C．5:2D．5:116.厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。下列有关说法：①C50Cl10与CCl4互为同素异形体；②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个；③C50Cl10相对分子质量为955；④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键；⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键；⑥C50Cl10有较高的熔点；其中正确的是：A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑥17.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤18.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：A．2B．4C．6D．819.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．BA2B．B2AC．B7A4D．B4A720.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。下列有关说法正确的是：A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键21.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同一主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________(填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置________________________。(3)A和E可形成离子化合物，其1/8晶胞结构如右图(阳离子用“●”表示；阴离子用“○”表示)，则该化合物的电子式为_____________________________。23．已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN－离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN－形成络离子：[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－，其中[Fe(CN)6]3－在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：(1)写出HCN分子的结构式____________。(2)[Fe(CN)6]3－在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_______、______。(3)有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFeⅡbFeⅢc(CN)d(H2O)e，其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是(如图)：①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；②CN－离子以直线形排布在立方体的每条棱边．．．．的中间，(成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+)③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈型；此晶体组成中a∶b∶c∶d∶e=_______________________。24.已知：多面体的顶点数+面数－棱边数=2(欧拉定理)。在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答：(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为。(2)分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为。(3)Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为。(4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如右图所示。①可以认为C60由正二十面体切去12个顶点形成。则C60有____个五元环，有____个六元环。②第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题中的Cx结构中五边形和六边形的个数分别是和。(5)下列物质不属于富勒烯家族的是。A．C18B．C44C．C72D．C83错误!未指定书签。25错误!未指定书签。．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：____＜x(N)＜______，_____＜x(Mg)＜______。（2）推测x值与原子半径的关系是_________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______________________变化规律。（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向___________（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值x＞1.7时，一般为离子键，当x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_________________。（5）预测周期表中，x值最小的元素位于_______周期________族。（放射性元素除外）21.(1)DNa＋(2)第三周期、ⅢA族(3)氟化钙的电子式22.(1)ab(2)蒸发过滤(3)4(4)a23.(1)H－C≡N(2)HCN、CN－(3)正八面体1∶1∶1∶6∶124.(1)n－1(2)n+3(3)C80C160H320.(4)①1220②1230(5)A、D25．（11分）(1)2.553.44，0.931.57（或1.61）（每个1分，共4分）(2)原子半径越小，x值越大（2分）周期性（1分）(3)氮原子（1分）(4)共价键（1分）(5)第6ⅠA（每个1分，共2分）1．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂1234567891011121314151617181920CDCDBCCCCDDDCDDBBBAD化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。（2）CＨ４中共用电子对偏向C，SiＨ４中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。（3）用价层电子对互斥理论推断SnＢｒ２分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Ｐｂ２＋处于立方晶胞顶点，Ｂａ２＋处于晶胞中心，Ｏ２－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ｂａ２＋与_______个Ｏ２－配位。2．A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是▲。A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：▲。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是▲。③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：▲。④含碳源中属于非极性分子的是