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1盐类的水解一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。3、盐类水解的表示方法盐类水解的化学方程式和离子方程式。4、影响盐类水解的因素（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。（4）pH：如，减小，pHFe3＋水解受到抑制。5、电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷例如在Na2CO3溶液中：2守恒及物料守恒推出)c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6、盐类水解的应用盐类水解平衡和化学平衡一样是动态平衡，盐的浓度，酸、碱度，温度等都是影响盐类水解平衡的外界条件。改变这些条件，可使盐类水解平衡发生移动。从而可根据实际需要，促进或抑制盐类的水解。二、重难点知识讲解1、书写盐类水解反应离子方程式的注意事项（1）找出盐中发生水解的离子，直接写出水解离子方程式。（2）盐类水解程度一般很小，故要求在反应式中写可逆符号“”同时，其水解产物若为难溶性碱或易挥发性物质，不标沉淀或气体符号“↓”“↑”。（3）多元弱酸酸根离子的水解分步进行，多元弱碱根离子水解也是分步进行，但在其离子方程式中可一步写出，例如：。（4）当一种强碱弱酸盐与一种强酸弱碱盐溶液混合时，若生成沉淀放出气体则水解完全，称之为双水解。此种情况，在离子方程式中可用“＝”，其难溶性碱，易挥发性物质可用“↓”“↑”符号，例如：Na2S与AlCl3溶液混合，其离子方程式可写成：2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。2、根据强碱弱酸盐溶液的pH大小判断弱酸的相对强弱3强碱弱酸盐的溶液因水解而呈碱性，例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF……。影响水解平衡的外界条件有温度、盐溶液的浓度、C(OH-)、C(H+)等，但决定水解程度大小的主要因素是盐本身的性质，当其它条件相同时，水解生成的酸越弱水解程度越大，碱性越强，pH越大，那么就可根据强碱弱酸盐溶液的pH大小，判断对应酸的酸性强弱，若溶液的pH越大，水解所得的对应酸的酸性就越弱。3、酸式盐溶液酸碱性的判断NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式盐，酸式盐溶液不一定呈酸性，若是强酸的酸式盐溶液一定呈酸性，例如NaHSO4，但弱酸的酸式盐呈酸性还是碱性，要看酸式酸根的电离程度和水解程度谁更大。常见盐溶液酸碱性归纳如下：碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4酸性：NaHSO4、NaH2PO44、盐溶液中离子种类及浓度关系的判断如K2S溶液中离子有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－。下面以0.1mol·L－1Na2CO3溶液为例说明盐溶液中离子浓度间的关系，溶液中存在电离和水解：（1）离子浓度大小关系C(Na＋)＞C(CO32－)＞C(OH－)＞C(H＋)（2）电荷守恒关系（溶液对外不显电性）C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)＋C(HCO3－)（3）物料守恒Na2CO3固体中n(Na＋)＝2n(CO32－)，即为n(Na＋)＝2n(C)溶液中CO32－一部分变为HCO3－、H2CO3，故有：C(Na＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)]（4）水电离出的H＋和OH－物质的量相等.C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)4A卷一、选择题1、温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-13、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)4、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c()略大于c()B．c()等于c()C．c(Na＋)等于c()与c()之和D．c()略小于c()55、下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H＋)之比为1：10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比为2︰1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2︰1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3︰16、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液7、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)8、在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（）A．c(Na)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)×2D．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)9、0.1mol·L－1NaOH和0.1mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是（）A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)6C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10、100mL0.1mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B卷二、综合题11、泡沫灭火器内玻璃筒盛Al2(SO4)3溶液，铁筒盛饱和NaHCO3溶液，如遇火警将其倒置两溶液混合即可产生灭火的泡末，写出反应的化学方程式：________________________，若用饱和Na2CO3溶液代替饱和NaHCO3溶液是否可行_______，理由是___________________________，能否将Al2(SO4)3溶液装入铁筒放置______，理由是___________________________。12、填写下列空白：（1）将Na2CO3溶液蒸干得到固体是__________，理由是________________。（2）将AlCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的固体物质是___________，原因是__________________。13、CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：简要回答下列问题：（1）最适宜的氧化剂是_____________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO47（2）物质y是________________________。（3）除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________。（4）为了防止CuCl2水解，要得到CuCl2·2H2O，应控制的一定条件是________________________。14、已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na＋、OH－、H＋、CH3COO－等4种离子，请回答下列问题：（1）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能_____（填“是”或“否”），其原因是__________________。（2）某学生将该溶液中四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干组，其中正确的是________。A．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]B．[CH3COO－]＝[Na＋]＞[OH－]＝[H＋]C．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]D．[CH3COO－]＞[H＋]＞[Na＋]＞[OH－]E．[H＋]＞[OH－]＞[Na＋]＞[CH3COO－]F．[Na＋]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H＋]G．[Na＋]＞[CH3COO－]＝[OH－]＞[H＋]H．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]15、向50mL0.018mol·L－1和AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10(mol·L－1)2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)；（2）沉淀生成后的溶液的pH。1-5ACBCAA6-10ABBBA7、此反应中氨水过量c(OH－)＞c(H＋)，过量NH3·H2O电离出NH4＋，c(NH4＋)＞c(Cl－)。9、溶液中Na＋、Cl－无其它变化，故c(Na＋)＝c(Cl－)，恰好反应后NH3溶于水，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)。810、HAc＋NaOH＝NaAc＋H2O，由题意可知正好完全反应，生成0.01molNaAc，而NaAc完全电离，NaAc＝Ac－＋Na＋，Ac－水解使溶液呈碱性，由于水解程度不大，c(Ac－)＞c(OH－)。11Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；不行；因为CO32－第二步水解才生成H2CO3，放出CO2速率相对较慢；否；因，酸性溶液会腐蚀铁筒12（1）Na2CO3；Na2CO3在水溶液中存在平