常见的酸的性质探究第一课时

第十单元常见的酸和碱酸的性质探究（第一课时）宁兴学校武照瑛酸的性质探究观看柠檬酸晶体实验:柠檬酸晶体或柠檬酸溶液与干燥蓝色石蕊试纸和镁条的反应描述实验现象实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示实验室常用的三大酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸：氯化氢的水溶液，市售的浓盐酸浓度36%，工业盐酸呈现黄色纯硫酸无色液体，浓硫酸浓度为98%，溶于水制得硫酸溶液纯硝酸无色液体，溶于水制得硝酸溶液比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质展示：请观察，一瓶浓盐酸，打开瓶盖，看到了什么现象？提问：为什么会产生白雾？以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？实验：在打开的浓盐酸瓶的上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？蓝色石蕊试纸变红归纳浓盐酸的物理性质浓盐酸是氯化氢的水溶液[盐酸是混合物]，具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴而产生白雾。思考：1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法?2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？3）实验室制氢气，用浓盐酸还是稀盐酸？浓硫酸的物理性质展示浓硫酸样品归纳浓硫酸的物理性质纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性。常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。浓硫酸稀释录象浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）浓硫酸的特性实验:白纸上分别滴稀硫酸和浓硫酸，静置几分钟后观察。脱水性[炭化]——使含碳物质发生炭化（化学性质）（录象）吸水性——可用作很多气体的干燥剂:O2H2N2等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱性的气体，如NH3思考：1）脱水性与吸水性有什么区别？2）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？浓硫酸的特性氧化性*——浓硫酸与金属反应不产生氢气（化学性质）粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。本课小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质1、浓盐酸[HCl]：浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物]，具有挥发性，放在空气中出现白雾。2、浓硫酸[H2SO4]：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性。常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3。易溶于水，并放出大量的热浓硫酸1．浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，千万不可将水直接倒入浓硫酸中2．浓硫酸的特性：a.脱水性——化学性质b.吸水性——物理性质c.氧化性——化学性质3．粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。作业:同步练习