2013年武汉市中考化学卷

2013年武汉市中考化学卷2013-6-27第Ⅰ卷（选择题，8小题，每题3分）•1．下列变化属于化学变化的是【】A．铁钉生锈B．冰雪融化C．蜡烛熔化D．灯泡发光•2．下列说法错误的是【】A．在化学变化中分子可以分成原子B．空气是由空气分子组成C．构成物质的粒子有分子、原子、离子等D．氧化物中一定含有氧元素•3．下列图示的操作正确的是【】ABC•4．化学知识在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是【】A．血红蛋白质中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血B．回收废弃的塑料可以减少白色污染C．肥皂水可以区分硬水和软水D．汽油着火可以用水来扑灭•5．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2X＋Cl2↑其中X的化学式为【】A．H2OB．H2O2C．HClOD．O2DA•6．如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是【】试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液D•7．氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O,如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓如盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④装置没有对为其进行处理，会污染环境。以上说法正确的是【】A．①②③④B．②③④C．①②④D．只有①②8．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法正确的个数是【】A．2个B．3个C．4个D．5个AC第Ⅱ卷（非选择题）（共6小题）•29.(4分)根据要求用化学用语填空。⑴甲烷的化学式__________。⑵写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价__________。⑶红磷燃烧的化学方程式___________________________。•30.钾在人体内起着调节体液平衡的作用，下图A是钾元素在元素周期表中的相关信息。⑴钾元素的相对原子质量为__________⑵右图B是钾元素某种粒子的结构示意图。图中x=__________，该粒子的符号为__________。CH4MgO+239.1019K+•31．(4分)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。⑴t2℃时，甲的溶解度为_________；⑵t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_________；⑶t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是_________；⑷下列说法正确的是_________。A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲D．升高丙的温度，一定有晶体析出25g甲降温结晶A.B•32．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究他们的成分，某化学小组开展了如下图所示的实验。请回答下列问题：⑴溶液A呈________(酸性、中性、碱性),步骤II分离混合物的方法________。⑵固体甲中一定含有的物质是________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是________________。⑶根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是________，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是________________________________________________________。碱性过滤硫酸钠、氢氧化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠溶液乙也可能含有氯化钠取少量甲加水溶解，加入过量稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液•33.某化学兴趣小组完成了如下图所示的化学实验(装置气密性良好)，证明了二氧化碳的组成。探究过程如下：I.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；II.从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却;IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g。已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质。请回答下列问题：⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应属于__________反应；⑵酒精灯的作用是____________________；⑶为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是____________________；⑷根据实验数据计算参加反应的氧气质量为____________________(列式并计算)；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比。2H2O2====2H2O＋O2↑MnO2分解点燃木炭继续通氧气(114.5g-112.3g)-(50.7g-50.1g)=1.6g•34．（5分）实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：⑴该样品中碳酸钙的质量为__________。⑵计算12.5g该样品中最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。10g4.4g