第1页共20页2019年高考化学真题试卷(江苏卷)一、单选题1.(2019•江苏)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是()A.氢B.碳C.氮D.氧【答案】C【考点】淀粉的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C6H10O5)n,故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素,不含有氮元素,C符合题意;故答案为:C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。2.(2019•江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:B.N2的结构式:N=NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:【答案】D【考点】原子中的数量关系,电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子,其质量数=质子数+中子数=17+18=35,因此该原子的表示方法为:,A不符合题意;B、N2的结构式为N≡N,B不符合题意;C、Na的最外层电子数为11,失去一个电子后形成Na+,其离子结构示意图为,C不符合题意;D、H2O中存在两个氢氧共价键,其电子式为,D符合题意;故答案为:D【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数,质量数=质子数+中子数;B、N2分子中存在N≡N;C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的;D、H2O中存在着氢氧共价键;3.(2019•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()第2页共20页A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【答案】B【考点】镁、铝的重要化合物【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素,可作氮肥,做氮肥与其受热易分解的性质无关,A不符合题意;B、铁锈的主要成分是Fe2O3,属于金属氧化物,金属氧化物能与酸反应,二者具有对应关系,B符合题意;C、SO2漂白纸浆的过程,是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质,过程中没有涉及氧化还原反应,不体现SO2的氧化性,该过程体现了SO2的漂白性,C不符合题意;D、Al2O3具有两性,既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应,该性质与电解冶炼铝的用途无关,D不符合题意;故答案为:B【分析】A、受热易分解与做化肥无关;B、金属氧化物能与酸反应;C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性;D、Al2O3具有两性,既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应;4.(2019•江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、、B.0.1mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、C.0.1mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1mol·L−1H2SO4溶液:K+、、、【答案】A【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物(或微溶物)、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应,可大量共存,A符合题意;B、溶液中的MnO4-具有氧化性,Fe2+具有还原性,二者可发生氧化还原反应,不可大量共存,B不符合题意;C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀,不可大量共存,C不符合题意;D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性,能将HSO3-氧化成SO42-,同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O,不可大量共存,D不符合题意;故答案为:A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应;B、MnO4-具有氧化性,可将Fe2+氧化;C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀;D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O,NO3-在酸性条件下具有氧化性;5.(2019•江苏)下列实验操作能达到实验目的的是()第3页共20页A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,二氧化硫的化学性质,蒸发和结晶、重结晶,配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A、测溶液的pH值时,应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出溶液的pH值;若pH试纸润湿,则相当于对溶液进行了稀释操作,对于酸性溶液,会使得结果偏大,对于碱性溶液,会的结果偏小,对于中性溶液,则无影响,A不符合题意;B、配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将固体在烧杯中溶解,恢复至室温后,再转移到容量瓶中,不可在容量瓶内进行溶解操作,B不符合题意;C、AlCl3在水中易水解,产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl,直接加热蒸发AlCl3溶液,最终得到的是Al(OH)3,欲得到AlCl3晶体,应在HCl气流中加热蒸发,以抑制AlCl3的水解,C不符合题意;D、SO2能与NaOH溶液反应,乙烯不能,故将混合气体通过NaOH溶液,可除去乙烯中混有的SO2,D符合题意;故答案为:D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析;B、不能在容量瓶内进行溶解;C、AlCl3在水中易水解,产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl;D、SO2能与NaOH溶液反应,乙烯不能;6.(2019•江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【考点】氯气的实验室制法,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下,浓硝酸能使铁钝化,稀硝酸不能使铁钝化,A不符合题意;B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,B不符合题意;C、氨水过量,则SO2反应,反应生成(NH4)2SO3,C符合题意;D、室温下,Na与空气中的O2反应生成Na2O,在加热条件下,反应生成Na2O2,D不符合题意;故答案为:C【分析】A、常温下,浓硝酸能使铁钝化;第4页共20页B、根据实验室制取Cl2的原理分析;C、氨水过量,则SO2少量,反应生成SO32-;D、室温下,Na与O2反应生成Na2O;7.(2019•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−=+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,该反应的离子方程式为:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O,A符合题意;B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B不符合题意;C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,C不符合题意;D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,D不符合题意;故答案为:A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O;B、不满足电荷守恒;C、左右两边电荷不守恒;D、Na2SiO3是可溶性盐,在离子方程式中可以拆解成离子形式;8.(2019•江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】【解答】A、同一主族,电子层数越大,原子半径越大,同一周期,核电荷数越大,原子半径越小,因此四种原子的半径大小关系为:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),A不符合题意;B、由X、Y组成的化合物为MgO,属于离子化合物,B符合题意;C、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于非金属性S(W)Si(Z),则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H2SiO3,C不符合题意;D、非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性XW,则简单氢化物的稳定性,W的比X的弱,D不符合题意;故答案为:B【分析】“X是地壳中含量最多的元素”则X为O;“Y原子的最外层有2个电子”则Y为Mg;“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”则Z为Si;“W与X位于同一主族”则W为S;据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。9.(2019•江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()第5页共20页A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【考点】以氯碱工业为基础的化工生产简介,含氮物质的综合应用,含硫物质的性质及综合应用,镁、铝的重要化合物【解析】【解答】A、电解NaCl溶液的过程中,阳极产生Cl2,Cl2与Fe反应生成FeCl3,第二步转化错误,A不符合题意;B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2在加热的条件下发生分解反应,生成MgO,两步转化都正确,B符合题意;C、S在O2中点燃,只能生成SO2,不能生成SO3,第一步转化错误,C不符合题意;D、N2与H2反应生成NH3,NH3和CO2、NaCl溶液反应,生成NaHCO3,NaHCO3固体受热分解再生成Na2CO3,第二步转化错误,D不符合题意;故答案为:B【分析】A、Cl2具有强氧化性,与可变价态的金属反应时,生成最高价态的金属氯化物;B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,难溶性氢氧化物在加热的条件下分解成相应的金属氧化物和水;C、S在O2中点燃,只能生成SO2,不能生成SO3;D、CO2与饱和氨盐水反应生成NaHCO3;10.(2019•江苏)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【考点】金属的电化学腐蚀与防护【解析】【解答】A、在该装置中,铁发生失电子的氧化反应,其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,A不符合题意;B、铁腐蚀过程中,化学能部分转化为电能,部分转化为其他能量,B不符合题意;C、活性炭的存在,形成了原电池,加快了铁的腐蚀速率,C符合题意;D、铁腐蚀需要水和O2,将NaCl溶液改成水,铁也能发生吸氧腐蚀,D不符合题意;故答案为:C【分析】该装置中,铁发生吸氧腐蚀,其中铁做负极,发生失电子的氧化反应,其电极反应式为:第6页共20页Fe-2e-=Fe2+;碳做正极,发生得电子的还原反应,其电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-;据此结合选项进行分析。二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。11.(2019•江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转