第五讲 电化学原理及其应用(二轮复习)

二轮复习专题二基本理论英荣学费县第二中学课前延伸案展示第二册P39—46第四册P71—90课前延伸案展示要把守恒记心中做到细心会成功（2011山东15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用C谨防思维定式升高温度（2011安徽12）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag－e－＋Cl－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物B莫把简单问题复杂化判断正误：（正确的打“√”号，错误的打“×”号）⑴（2011山东）电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al。（）⑵（2011江苏）铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。（）⑶（2011全国）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。（）⑷（2010四川）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g。（）⑸（2010北京）钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe―3e―＝Fe3＋。（）×√×××考查重点1.会判定原电池、电解池装置。2.会确定电极名称及电极上发生反应的物质。3.知道电子、离子及电流的移动方向。4.根据电子守恒会简单计算转移的电子数、产物的量。5.了解电解后溶液如何复原。6.学会电极反应式及总反应方程式的书写。7.了解金属的腐蚀及金属防护的方法。8.学会画简单装置图。一、原电池原理的应用及化学电源学案P73例题答案：1C2C3C（2011全国新课标11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2OC一、原电池原理的应用及化学电源原电池电极反应式书写的一般步骤：①写出总反应式；②标好化合价，分成氧化反应与还原反应两部分；③得出正负极反应式。规律小结：注意：①正负极的判断③电解质溶液是否参与反应（2011海南6）一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化二次电池充电时，原正极接外电源的正极，电极反应与放电时正极反应相反一、原电池原理的应用及化学电源D随堂练习1：二、电解池原理及其应用学案P75例题答案：7⑴负极⑵增大减小不变⑶0.025mol/L⑷138⑴①碳铁②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑⑵①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑②5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3电解注意：①阴极阳极的判断②电极产物的判断二、电解池原理及其应用规律小结:电解池电极反应式书写的一般步骤：①检查阳极材料并确定溶液中的离子种类；②由放电顺序确定放电产物和电极反应式；③根据实际反应物定总电解方程式。阳极放电顺序：活性电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根阴极放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞…如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后（电解液足量），a极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）A．a是负极，b是正极B．CuSO4溶液的pH逐渐减小C．铜电极上的反应式为Cu－2e－＝Cu2＋D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样一、原电池原理的应用及化学电源C随堂练习2：电解质溶液复原的原则是少什么就加什么盐酸二、电解池原理及其应用规律小结:原电池与电解池的原理比较：原电池电解池电极名称电极反应类型阴阳离子移动方向能量转变反应是否自发进行正极负极阴极阳极还原氧化还原氧化电子流入的电极接外电源正极的电极化学能转变为电能电能转变为化学能阴离子移向负极阴离子移向阳极是否三、金属腐蚀及防护学案P74例题答案：4A5⑴Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋⑵2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Cu－2e－＝Cu2＋⑶①通入足量氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。⑷CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O6A溶液－＋三、金属腐蚀及防护规律小结:1.金属腐蚀的本质M－ne－＝Mn＋2.金属腐蚀的分类化学腐蚀电化学腐蚀三、金属腐蚀及防护规律小结:金属腐蚀快慢一般顺序：电解池原理引起的腐蚀（）化学腐蚀（）有防护腐蚀措施的腐蚀（）电解池原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀原电池原理引起的腐蚀（）12431234电化学原电池原理及其应用电解池原理及其应用化学电源金属腐蚀及防护课堂小结达标预测1.结合下图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中发生的均为金属的吸氧腐蚀A达标预测2.利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。⑴若X为Zn，开关K置于M处，X电极为极，电极反应式为,，铁电极反应式为,，此种防护法称为。⑵若X为碳棒，开关K置于N处，X电极为极，电极反应式为，此种防护法称为。⑶若X为Cu，开关K置于N处，X的电极反应式为，铁电极反应式为。负2Zn－4e－＝2Zn2＋O2＋4e－＋2H2O＝4OH－牺牲阳极的阴极保护法阳4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑外加电流的阴极保护法Cu－2e－＝Cu2＋2H＋＋2e－＝H2↑考点演练答案1—5CBACC6—10ABCDAC11CD12.⑴①2H＋＋2e－＝H2↑增大②2H＋＋Zn＝H2↑＋Zn2＋B＞A＞C⑵①aCH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O②减小13.⑴①锌棒不断溶解Cu2＋＋2e－＝Cu②锌棒镀上一层红色物质Cu－2e－＝Cu2＋⑵③4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋④a或0.175a407电解14.⑴HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2⑵Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3⑶HCl、BaCl2考点演练答案16.⑴O2＋4e－＋4H＋＝2H2O⑵H2－2e－＋2OH－＝2H2O⑶40017.⑴①2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑B②2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋因为HCO3－与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀⑵补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定⑶N牺牲阳极的阴极保护法15.(Ⅰ)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑阴(Ⅱ)⑴1CuO或CuCO3⑵硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子。（或：硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子。）电解再见学习愉快！