授课教师:孟丽君艾菲尔铁塔日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦(钢架结构)第二节几种重要的金属化合物第三课时:铁的重要化合物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁一、铁的氧化物铁有哪些氢氧化物,如何制备铁的氢氧化物?方案一:能否通过铁和水反应制得?方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到?方案三:用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应?Fe(OH)2和Fe(OH)3二、铁的氢氧化物实验3-9铁的氢氧化物的制备FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色絮状-灰绿色-红褐色沉淀在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验3-9铁的氢氧化物的制备FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓灰绿色沉淀在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。1、氢氧化亚铁实际是白色的固体,为什么实验中几乎观察不到白色呢?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流:白色絮状沉淀灰绿色红褐色很快最终Fe(OH)2Fe(OH)3思考与交流:2、欲使Fe(OH)2长时间保持白色的关键应解决的问题是什么?实验时如何操作?隔绝氧气在溶液上加入保护层(例如植物油)将胶头滴管尖端插入试管底部用煮沸过的蒸馏水配制溶液。。。。。。铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质色、态水溶性制法化学性质转化与酸反应热稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体白色固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解较复杂归纳总结将Fe(OH)2加热后能否生成FeO?为什么?△1、Fe3+的检验铁盐和亚铁盐的一些性质滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液无明显变化棕黄色溶液变成红色可用SCN-来检验Fe3+的存在三、铁盐和亚铁盐实验3—10在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各加入1~2滴KSCN溶液。观察现象并记录。苹果汁是人们喜爱的饮料,但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色,为什么呢?新鲜苹果汁放置一段时间O2Fe2+Fe3+浅绿色棕黄色FeCl3溶液加入现象原理铁粉,KSCN溶液氯水,振荡溶液由棕黄色变成浅绿色溶液由浅绿色变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、Fe3+和Fe2+的转化Fe为还原剂Cl2为氧化剂科学探究在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,滴入1~2滴KSCN溶液,取上层清液导入另一试管,再加入几滴氯水。铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3浅绿色2+Fe棕黄色3+Fe铁的重要化合物铁盐和亚铁盐的鉴别科学探究方法大胆推测→精心设计方案→认真完成实验→解决实际问题;体验了成功的喜悦,这种方法将对以后的科学研究产生深远的影响。课堂练习c1、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液中加入()A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液2、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液C•3、下列离子方程式中,正确的是()•A、铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑•B、氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3•C、氯化铁溶液与铁反应:•Fe3++Fe=2Fe2+•D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D•4、下列物质中,不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是()•A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3•C、MgSO4D、Al2(SO4)3B作业:练习册