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第三节 盐类的水解 一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液1－1.(双选)25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2－1.常温下将c1mol·L－1V1mL的氨水滴加到c2mol·L－1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是( )A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)3－1.常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A．ab时，可能存在c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．ab时，c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②③①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10mol·L－1。现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大5－1.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是( )A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水6．已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)c(HCOO－)c(H＋)c(OH－)6－1.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热二、双项选择题7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)c(H2B)c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)8．常温下，VaLpH＝2的盐酸与VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )A．Va一定等于VbB．Va一定大于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)三、非选择题9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________。(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________。(3)常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)c(CO)＝21时，溶液的pH＝________。10．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。11．现有常温下0.1mol·L－1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：__________________________________________________________。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：______________________________________________________。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_____________________________________________________。12．检测常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________。(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液，②0.01mol·L－1的NaHA溶液，③0.02mol·L－1的H2A与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__________；pH由大到小的顺序为__________。(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液＝104，V1与V2的大小关系为_____