铝的性质课件

一、铝的物理性质银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性三、铝的化学性质1、与非金属反应点燃2Al+3O22Al2O3（现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光。）写出Al和S、Cl2反应的化学方程式2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△练习2、铝与水的反应铝与水很难反应。2Al+6H2O==2Al（OH）3+3H2三、铝的化学性质与铝反应的物质实验现象化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无色的气泡铝条上产生大量无色的气泡活动与探究课本P66：铝的性质实验钝化钝化a.与非氧化性酸反应（稀盐酸，稀硫酸）b.与浓硫酸、浓硝酸2Al+6H+2Al3++3H2↑三、铝的化学性质3、铝与酸的反应钝化二、镁铝的化学性质2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑三、铝的化学性质4、铝与碱溶液的反应()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。或2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－试试看：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+三、铝的化学性质5、铝与盐溶液的反应6、铝与某些金属氧化物反应现象：化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应三、铝的化学性质铝热反应用于焊接钢轨2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温练习：Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼高熔点的金属。下列物质中可以和铝粉发生铝热反应的是（）A、氧化钠B、镁粉C、氧化钨D、硫粉练一练总结与交流今天你学到了什么？铝的物理性质与用途铝的化学性质：1、与非金属反应（O2中可燃；空气中钝化）2、与沸水反应3、与酸反应4、与碱溶液反应5、与盐溶液反应6、与某些金属氧化物反应1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液答案：C当堂练习3、在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（）A．具强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝答案：A当堂练习3、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al～3H2答案：D当堂练习4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO3-、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO3-、OH－D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。答案：A、C当堂练习