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第2章物质转化与材料利用一、选择题(每小题2分，共30分)1．如图1是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是()图1A．硅是氧化物B．“干水”是纯净物C．“干水”就是“干冰”D．“干水”的应用有利于缓解温室效应2．下列物质间的转化，不能一步实现的是()A．Fe2O3→FeB．CuO→Cu(OH)2C．CaO→Ca(OH)2D．MgO→MgCl23．某收藏爱好者收藏了件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因可能是()A．铝不易发生化学反应B．铝不易氧化C．铝的氧化物易发生还原反应D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用4．下列说法不正确的是()A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．回收废旧电池中的汞可减少对环境的污染C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化5．有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是()A．氢气有还原性B．氢气是密度最小的气体C．常温下氢气较稳定D．氢气对人体无毒6．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液7．气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体中的某些气体混合而成的，将M依次通过：①氢氧化钠溶液，②灼热的氧化铜，③足量的浓硫酸。每步反应中气体均反应完全，最后还有气体导出。则M中一定含有()A．H2B．COC．CO2D．HCl8．青铜是铜锡合金。我国古代冶炼金属锡发生的主要反应是SnO2＋2C=====高温Sn＋2CO↑。下列分析正确的是()A．青铜属于纯净物B．反应类型属于复分解反应C．二氧化锡是氧化物D．CO在反应中是还原剂9．如图2为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是()图2A．一氧化碳B．硫酸铜C．空气D．铜10．鉴别下列各组物质，所用试剂或方法不正确的是()A．待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸鉴定试剂：氯化钡溶液B．待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体鉴定试剂：水C．待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液鉴定试剂：酚酞试液D．待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气鉴定方法：燃着的木条11．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接成为长轨。工人常用铝热反应原理来焊接钢轨，发生的反应是2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。有关该反应的说法，正确的是()A．该反应属于化合反应B．该反应中，铝作为氧化剂C．该反应中，Fe2O3发生还原反应D．该反应过程中，铁元素的化合价升高12．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A氯化钠固体(碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液(氯化锌)金属铜过滤C二氧化碳(一氧化碳)氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末(碳粉)水过滤13.2016·杭州向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图3所示曲线表示的是()图3选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉14．如图4所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()图4A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C．丙图中，铁钉水面处生锈D．丁图中，试纸变成蓝色15．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图5所示的相互反应或转化关系(图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)，下列说法正确的是()图5A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是酸碱反应第Ⅱ卷(非选择题共70分)二、填空题(每空3分，共27分)16．2016·杭州如图6为铜片A的系列变化，据图回答问题。图6(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是________(填化学式)。(2)写出方法2的化学方程式：_______________________________________。(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为____________。17．归纳是学习的重要方法。现总结出如图7所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请帮助完成下列空白。图7(1)在图中空白方框中可填写指示剂或________(填物质类别)。(2)写出一个符合反应④的化学方程式：________________________________。(3)验证反应①，可以选择下列______(填序号)两种物质进行反应。A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH18．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO－3混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________。(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是__________________。三、实验探究题(共20分)19．(10分)甲酸(HCOOH)通常是一种无色、易挥发的液体，它在浓硫酸作用下会分解，化学方程式为HCOOH=====浓硫酸CO↑＋H2O。某课外活动小组同学欲用该反应来制取CO，并还原氧化铁粉末。现有如图8所示仪器或装置供选择：图8(1)用滴入浓硫酸的方法制取CO，应选________(填序号)装置；如果要除去CO中混有的少量甲酸气体，最好选择图中的________(填序号)进行洗气。(2)用上述方法制取CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口按气流方向的连接顺序为__________________________________________________________________。(3)在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是________________________________________________________________________。(4)上述实验后的尾气不能直接排放到空气中，请说出一种处理尾气的方法：______________________。20．(10分)2016·杭州波尔多液是由胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)分别与水按一定质量比混合而成的杀菌剂。其主要是利用Cu2＋起杀菌作用。但在农业应用中，一般不建议对幼苗使用。为什么？小金进行了多项实验，其中一项实验如下：①挑选均匀一致，色泽明亮的饱满莴苣种子用体积分数为20%的乙醇消毒，用蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。每个培养皿均匀放置50粒种子，于25℃恒温箱内培养。每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。③每天观察记录种子发芽情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如下表所示。CuSO4溶液浓度/(mg·L－1)根长/cm芽长/cm01.022.43500.812.221000.522.131500.491.962000.321.54(1)不能在铁桶中配制波尔多液的原因是_______________________________________。(2)该实验的探究目的是__________________________________。(3)实验中，小金为什么要对种子进行消毒？_____________________________________。(4)根据上述实验数据，可以得出的结论是_____________________________________。(5)专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液，从保护环境考虑，主要目的是减少________污染。四、解答题(共23分)21．(13分)2016·丽水我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。过滤出的碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指________(写化学式)。(2)根据化学方程式计算，5.85tNaCl可制得8.4tNaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)8.4t。(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。请计算：质量分数为20%的NH4Cl混合溶液5.35g，完全反应后理论上可获得NH3的质量。22．(10分)将质量为12g的铁丝放入硫酸铜溶液中浸没一会儿，取出烘干称得反应后的铁丝质量为12.8g，求有多少克铁参加反应？生成多少克铜？答案详析1．D2.B3.D4.C5.A6.B7.B8．C9.C10.D11.C12.A13.D14．D15.A16．(1)H2(2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(3)mA＝mBmC17．(1)氧化物(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)AC18．(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(2)Cu(OH)2(3)NaCl、Na2SO419．(1)②③(2)B接D、C接G(或H)、H(或G)接F(3)加热前先通CO排尽装置中的空气(4)将尾气点燃(或用集气瓶收集起来)20．(1)铁能与硫酸铜发生反应(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)(2)探究硫酸铜溶液浓度对莴苣幼苗的芽及根生长的影响(3)杀灭种子表面的微生物，排除实验干扰(4)硫酸铜溶液对莴苣幼苗的芽及根的生长有抑制作用，且随着硫酸铜溶液浓度的增加，对莴苣幼苗的芽及根的生长的抑制作用越明显(5)土壤(合理即可)21．(1)Na2CO3(2)小于(3)解：设完全反应后理论上可获得NH3的质量为x。2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O107345．35t×20%x10734＝5.35t×20%xx＝0.34t答：完全反应后理论上可获得NH3的质量为0.34t。22．解：设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y。反应中存在如下关系：Fe～Cu～增加的质量566464－56xy12.8g－12g5664－56＝x12.8g－12gx＝5.6g6464－56＝y12.8g－12gy＝6.4g答：有5.6g铁参加反应，生成6.4g铜。