高考化学弱电解质的电离平衡

1第23讲弱电解质的电离平衡基础题组1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸23.常温下1mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是()A.c(OH-)B.NH3·H2O电离程度C.n(H+)D.KW4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小B.1L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05molH2C.若将10mL该醋酸溶液加水稀释至100mL,溶液pH=2D.与0.1mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)V(醋酸溶液)5.(2017湖南三市联考)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.升高溶液的温度6.室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()3A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)c(N)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果7.MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫酸混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)8.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。(1)“O”点导电能力为0的原因是。(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是。4(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是。(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:①;②;③。9.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能,写出反应的化学方程式:。(3)同浓度的HCOO-、HC-、C-、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。(4)①升高0.1mol/LHCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。②加水稀释,()()。(5)pH=4的HCOOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?。(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。提升题组510.常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是()①②③④0.1mol·L-1NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)B.由水电离出的c(OH-):①③C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)11.(2017河北衡水中学三调)常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸的溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A.电离常数:K(HX)K(HY)B.浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)C.浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)6D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度12.等体积、浓度均为0.2mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.酸性:HBHAH2CO3B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)c(B-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3HAHBD.HA溶液和NaHCO3溶液混合所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-113.(2017安徽皖北协作区3月联考)25℃时,用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA的溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HA的电离平衡常数Ka为1×10-14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20mL时,溶液中:c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.当滴入BOH溶液10mL时,溶液中:c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)714.砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C-,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As-+H+的电离常数为,则p=(p=-lg)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH8越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。9答案精解精析基础题组1.C①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故⑥正确。2.D两种酸的还原性与酸性的相对强弱无关。3.AA项,氨水加水稀释,促进NH3·H2O的电离,但c(OH-)仍减小,溶液碱性减弱,正确;B项,随着加水量的增加,NH3·H2O电离程度增大,错误;C项,因加水稀释时,溶液碱性减弱,溶液中c(OH-)减小,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,所以c(H+)增大,由于溶液体积也增大,所以n(H+)增大,错误;D项,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,KW不变,错误。4.DA项,pH=1的醋酸溶液中的c(H+)与pH=1的盐酸中c(H+)相等,错误;B项,醋酸是弱电解质,随反应进行,H+被消耗,促使醋酸电离出H+,生成的H2的物质的10量大于0.05mol,错误;C项,10mL该醋酸溶液加水稀释至100mL,醋酸电离程度增大,溶液pH2,错误;D项,pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1mol/L,则与0.1mol/LNaOH溶液完全反应时,V(NaOH溶液)V(醋酸溶液),正确。5.BA项,将溶液稀释到原体积的10倍,如果是强酸溶液则pH正好是a+1,但醋酸是弱酸,稀释后其溶液pH小于a+1;B项,加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,使醋酸的电离平衡左移,氢离子浓度减小,pH可能变为a+1;C项,加入0.2mol·L-1盐酸,pH减小;D项,升高温度,促进醋酸的电离,pH减小。6.BA项,醋酸是弱酸,0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH2。B项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(CH3COO-)c(N)。C项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。D项,若所加CH3COONH4溶液的浓度很大,则溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果;若所加CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c(H+)减小,所以溶液pH增大。7.A在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),A正确;由图像可知,两种碱的电离程度不同,MOH为弱碱,ROH为强碱,故c(ROH)10c(MOH),B错误;稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硫酸混合后,由于ROH为强碱,则完全中和,所得溶液显中性,C错误;等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,完全反应生成的MCl为强酸弱碱盐,则有c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-),D错误。8.答案(1)在“O”点处CH3COOH未电离,无离子存在(2)CAB(3)C(4)①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体③加入镁、锌等金属(合理即可)11解析由题中图像可知冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随水的加入先逐渐增大到最大又逐渐减小,故A、B、C三点中,B点c(H+)最大,C点c(H+)最小,这是因为c(H+)=()(),加水稀释,醋酸电离平衡右移,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于两种趋势哪种起主导作用。9.答案(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能;NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3(3)C-CN-HC-HCOO-(4)①增大②增大(5)不相同(6)方法Ⅰ:配制0.01mol/L的HCOOH溶液,测其pH,若pH2,则证明HCOOH为弱酸;方法Ⅱ:配制少量HCOONa溶液,测其pH,若pH7,则证明HCOOH为弱酸。提升题组10.AB项,0.1mol·L-1NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13mol·L-1,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,c(H+)0.1mol·L-1,则由水电离出的c(OH-)大于10-13mol·L-1,所以由水电离出的c(OH-):①③,错误;C项,0.1mol·L-1CH3COOH溶