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专题22粗盐的提纯1．【2019年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。故选C。2．【2019年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏【答案】D【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选D。3．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、24SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。4．【2019年河北省】下列实验操作可以达到实验目的是选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发【答案】A【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。故选A。5．【2019年广东省广州市】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤D．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶【答案】D【解析】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。6．【2019年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____________________________________________。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）【答案】（1）玻璃棒（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。7．【2019年安徽省】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为____________；流程中所涉及的氧化物是_____________________（填1种即可）。（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：________________________________________________。（3）试剂Y为____________（填序号）。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________________________________。【答案】（1）+2氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）（2）复分解反应Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O（3）②（4）蒸发结晶【解析】（1）Ba(NO3)2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）（填1种即可）。（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba(OH)2溶液。故选②。（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体所以可以蒸发结晶。8．【2019年山西省】工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是____________（填符号）。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体____________（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式____________________________________（写一个）。（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约____________g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用____________（填“升温”或“降温”）结晶方法。【答案】（1）Mg2+、Fe3+（2）SO2Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（3）3.64升温【解析】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+。（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。（3）32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。9．【2019年江西省】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作①的名称是____________。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是____________。（3）调节pH的主要目的是除去滤液中____________（填金属离子符号）；（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：____________________________________。【答案】（1）过滤（2）金（3）Al3+和Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O【解析】（1）操作①得到固体和液体，所以是过滤。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金，所以其成分是金。（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中Al3+和Fe3+。（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。10．【2019年福建省】用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：Ⅰ．往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH＝5，显____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是____________（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是____________；活性炭的作用是____________。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为____________________________________（写一个）。【答案】（1）酸性（2）明矾过滤吸附（3）CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4）【解析】（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。测得原废液pH＝5，显酸性。（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附。（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4。11．【2019年重庆市A】某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供