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化学中考注意事项1．选择题：看清要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误”选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能”选“最高”------“最低”；选“一定”------“不一定”2．填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3．化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如（1）2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑（2）CO+CuO加热Cu+CO2是不是置换反应？（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24．实验题：（1）仪器的连接顺序----可能是填接口（2）是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;（3）加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.5．计算题：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4--98,HCl---36.5,2HCl---73,Na2CO3---106,NaCl---58.5,NaOH--40,Na2SO4---142,CO2---44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。6．各种特殊物质的颜色：黑色固体：（5种）木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2铁粉红色固体：铜---Cu、氧化铁---Fe2O3、红磷---P紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4(溶液为紫红色)淡蓝色液体：液氧、固态氧绿色：碱式碳酸铜----Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿）浅黄色固体硫磺--S浅浅绿绿色色溶溶液液：：硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液--------FFeeSSOO44或或氯氯化化亚亚铁铁溶溶液液----------FFeeCCll22；；硝硝酸酸亚亚铁铁--------FFee(NO3)2黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3硝酸铁--------Fe(NO3)3蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3不溶于水可溶于酸白色沉淀：BaSO4AgClBaCO3CaCO3Mg(OH)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4和AgCl。7．各种物质的俗称：汞（水银）Hg硫（硫磺）S氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3氯化钠（食盐）NaCl甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸钠（纯碱）Na2CO3属于盐硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物8.几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O9.纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：空气，溶液（盐酸、硫酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石、铁样品），合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，但绝不可能是化合物10.一些基本概念：分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子是化学变化中最小的粒子。离子：带电的原子或原子团。如Na+、SO42-、Fe2+(亚铁离子)Fe３+(铁离子)五种离子一定要考：SO42-(硫酸根离子)CO32-（碳酸根离子）OH-(氢氧根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+（铵根离子）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：最外层电子数为８的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：Na+决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）11.除杂提纯的问题：KNO3(NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤（提纯）可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶，（除杂）如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发（除杂）HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤（除杂）KNO3(CuSO4)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发（除杂）12.盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4碳酸盐一般不溶，如CaCO313．能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3，沉淀是AgCl能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO414．一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO315．几个最：最轻的气体是氢气（H2）、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。地壳中含量最多的（非金属）元素是氧、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铁是世界上年产量最高的金属﹛地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe﹜空气中含量最多的是氮气（N2）、形成化合物种类最多的元素是碳（C）16．大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。17．燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。18．燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。19．燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。20．有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。21．燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、22．两个必考的分解反应：2KClO3加热2KCl+3O2↑（二氧化锰催化）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑23．几个科学家我国化学家--侯德榜-制碱-----纯碱----Na2CO3---盐---联合制碱法。法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生-------发现电子化学史：我国是最早利用天然气的国家，我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器24．化学符号及含义⑴.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子⑵若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2H2O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子⑶若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2S2-（２个硫离子）②2Ca2＋（２个钙离子）③2SO42-（２个硫酸根离子）④nOH－（n个氢氧根离子）⑤2Fe3＋（２个铁离子）⑥3Fe2＋（3个亚铁离子）⑷元素的化合价：标在元素符号的正上方，先写符号后写数字＋２－２＋１Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素H2O水中氢元素的化合价＋１价⑸“2”的含义２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷２H2O前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子＋２CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。25．含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。26.离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaClNa2SO4CaCl2共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、CO、H2O.27.离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。28．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。29．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。30．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳氢两种元素。31．工业上炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（非常重要）32．容易出现的判断题：（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应。错，如非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。（2）盐中都含有金属元素。错，如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl（3）饱和溶液降温一定能析出晶体。错，氢氧化钙溶液不是。（4）硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。错，条件--相同的温度。33．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。34．注意：溶解度有单位，---克，不可少。35．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。36．如果实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。37．硝酸与金属反应得不到氢气。只能得到水38．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。39．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH40．化学实验：（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。（3）托盘天平能称准到0.1克。（4）干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸（5）易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。（6）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。（7）把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8）检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9）玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10）蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（11）用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当有连续均匀气泡产生再开始收集。（12）氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。（13）酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。41.酸：电