氮和可持续发展

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用——二氧化硫的性质和作用你知道吗？•正常的雨水的pH值约为5.6而不是7，这是为什么？•由于空气受到污染，现在不少地区雨水的pH值小于5.6，当雨水的pH值小于5.6时，我们就称它为酸雨。你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会形成酸雨？答:这是雨水中溶解了CO2的缘故答:SO2和氮的氧化物。酸雨的形成资料：世界三大酸雨区分布图想一想:空气中的SO2是如何形成硫酸型酸雨的?学习目标•SO2的性质1、SO2的物理性质2、SO2的化学性质3、酸雨的形成过程及防治探究实验：二氧化硫的性质•实验注意事项1、闻气体和加热溶液的正确方法。2、pH试纸的使用。3、剩余的SO2应怎样处理？4、当针筒吸入SO2和蒸馏水后，要用橡皮塞堵住针头。为什么？答：因为这样针筒内的气体不受大气压的影响，容易观察针筒内气体体积的变化情况。答：用玻璃棒蘸取一滴溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再用比色卡读取pH值。答：将NaOH溶液倒入集气瓶中，振荡。实验限时5min，组长负责填写实验报告，看哪组完成的最快和最好。探究实验：二氧化硫的性质•【实验1】观察SO2•【实验2】用针筒吸入8mLSO2，再吸入2mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针头，振荡。用pH试纸测定SO2水溶液的pH值。•【实验3】试管+1mLSO2水溶液，滴加品红溶液2~3滴，振荡，然后加热试管。•【实验4】试管+1mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液2~3滴，再滴加2~3滴3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。•无色有刺激气味的气体•针筒内气体的体积变小•pH≈3~4•品红溶液先褪色，加热后又变红•滴加BaCl2后无变化，滴加H2O2后片刻有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成•物理性质•易溶于水，•水溶液呈酸性，H2SO3为弱酸•具有漂白性，但不稳定。•+4价的S易被氧化，最终生成BaSO4沉淀实验过程实验现象结论动一动:根据以上实验现象，归纳出二氧化硫的物理性质和化学性质。二氧化硫的物理性质•无色、激性气味的有毒气体•易溶于水（1：40）•密度比空气大二氧化硫的化学性质•酸性氧化物•漂白性•还原性SO2+H2OH2SO3暂时性——由于SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质。漂白后的物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。易被氧化SO2+H2O2==H2SO4H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(SO2)+4酸雨的形成SO2+4O2H2SO4+6O2尘埃SO3+6H2OH2SO4+6H2OH2SO3+4S0O2动一动:参照以上流程,写出相关的化学方程式SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4SO3+H2O==H2SO42SO2+O22SO3催化剂资料：某化工厂排放的污染气体酸雨的危害•破坏生态环境•加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率酸雨的防治1、消除污染源，开发新能源2、从原料进行脱硫，在排气过程中进行处理或回收利用（如：石灰石—石膏法脱硫，氨水法脱硫等等）3、在已酸化的土壤中加石灰随堂练习1.通常情况下，SO2是一种_____色有_____气味____毒的_____,密度_________,它溶于水后生成______.2.下列关于SO2的说法,不正确的是()A.SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2有漂白作用,也有杀菌作用C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物3.酸雨的形成主要是由于（）A.大气中二氧化碳含量增多B.汽车排出大量尾气C.工业上大量燃烧含硫燃料D.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡4.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤无色刺激有气体大于空气H2SO3CCC练习•观察“二氧化硫与水反应”的实验录像，回答以下问题：1、观察的现象为：____________________________________________________________________________2、可以得到的结论：_____________________________3、从二氧化硫的性质分析：为什么水槽中的水没有完全充满试管。_____________________________________________1、二氧化硫为无色气体；2、水槽中的水进入试管中，试管中的溶液变红。二氧化硫易溶于水，其水溶液呈酸性二氧化硫易溶于水（1：40），水没完全充满试管，可能是因为试管中的二氧化硫不纯所造成的。00