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1第3节化学方程式姓名学号一、我学会了1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。定律适用于变化。由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。（2）化学方程式。（3）注明反应及生成物的。化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。（4）.表示反应物、生成物各物质间的。4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。②写出正确。③写出有关物质的和已知量。④列出、求解。⑤写出简明。二、我理解了5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为----------------------------------------------------------------------------------------（）A.(a－b)克B.(a－b－c)克C.(a＋b－c)克D.(a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是-------------------------------------------------------------------------------------------（）A.只含有碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为-----------------------------------------------（）2A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是-------------------------（）A.20B.32C.48D.969、在反应Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为----------------（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是-------（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OHD．C2H411、在反应2CO+O2==2CO2中，各物质的质量比为--------------------------------（）A．2∶1∶2B．56∶32∶88C．28∶32∶44D．1∶1∶212、在反应2A＋3B===2C＋4D中，若A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为------------------------------------------（）A．8∶12∶11∶9B．16∶36∶22∶36C．16∶16∶22∶9D．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为A．64%B．75%C．80%D．85%----------------------（）14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体：。(2)有两种气体单质生成的分解反应：。(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体：。(4)一种物质受热分解生成三种物质：。15、4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO2的质量为8.8g，生成H2O为5.4克，试确定该有机物的化学式。16、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知Fe＋S=====△FeS)：第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量(克)282856硫化亚铁的质量(克)4444883(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？，原因是。(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是。(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？