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浙教版八年级下册化学方程式计算题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1B．4:8C．1:8D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102B．27:16:43C．4:3:2D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/bC．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．MgB．AlC．ZnD．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102B．27：24：43C．4：3：2D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。A．1B．0.5C．2D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10B．6C．5D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4B．14：3C．14：7D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1B．27：28C．9：28D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克ZnB．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克ZnD．5克Mg，5克Zn16．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空题1．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。2．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。3．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。4．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。5．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．MgB．ZnC．CuD．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3gMg，3gZnB．1gMg，1gZnC．7gMg，7gZnD．5gMg，5gZn6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）化学方程式计算题1、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，(设两分子中硫、氧原子分别相同)若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？2、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是()3、在X，Y,Z，W反应中，若20gX和15gY恰好完全反应，生成5gW，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是()A、40B、50C、60D、704、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为()A、5.6克B、11.2克C、14.6克D、无法计算5、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，物质XYZQ一定条件下反应一段时间后，测得反应前各物质的质量/g20202020，反应后各物质的质量如下，20301614。试推断容器中的反应式可能是()A、X+Y=Z+QB、Z+Q=X+YC、Y=Z+QD、Z+Q=Y6、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为，O元素的质量分数为？7、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少?8、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为？9、46克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克，则该有机物含有元素，它们的质量比是？10、一份人体尿样，经测验尿素CO(NH2)2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求:(1)尿素中，氮、氧的质量比为多少？(2)此尿样中氮元素的质量分数为多少,11、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料[ETFE的化学名称为聚:氟乙烯，化学式为:(C2H2F)]，这种材料美观、耐用且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题:（1）ETFE由种元素组成;（2）ETFE中C、H、F元素的质量比为(填最简整数)（3）ETFE中C元素的质量分数是12、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(0H)2+2H2.请回答下列问题:(1)CaH2中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为（）价。(2)现有875克氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可以生成多少克氢气,13、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。试根据相关信息计算:碳酸氢铵（NH4HCO3）净重:50Kg，含氮量:16.8%（1）这种氮肥共含有（）种元素。（2）碳酸氢铵的相对分子质量为（3）这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为14、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2每吨1080元，碳酸氢铵的价格是每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。15、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨,16、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙(CaO2)的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2的原理是与水反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？(注:在当时温度下氧气的密度为1.43克/升。假设样品中其它成分与水不反应)17、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数.18、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数?(已知:2CuO+C=2Cu+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O)19、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问(1)有多少克锌参加了反应?(2)生成氢气多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)20、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求(1)生成CO2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)21、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5,。计算:(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。22、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算:序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n(1)上表中n的数值为(2)样品中碳酸钙的质量分数为(3)小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下:解:设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+C02+H2O1007313.2g80x100:73,13.2:80xX=12%小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗23.南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是;(2)生成的二氧化碳的质量多少？24.某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。求:（1）6g石灰石样品中含有的杂质为____________(2)m,____________;(3)样品中CO2的质量;