氯化氢的制取和性质

?•棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用氯化氢的制取和性质HCl实验室制备原理NaCl(S)＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑微热2NaCl(S)＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑△制备原理：高沸点(难挥发)酸制低沸点(易挥发)酸食盐（Nacl）•主要实验药品•浓硫酸•所需主要仪器：铁架台,集气瓶，分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，漏斗，导管，烧杯等。。。实验室制HCl的装置•发生装置•收集装置•尾气吸收装置实验室制HCl的装置方法：向上排空气法改进后的装置同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中。水水倒吸？利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl实验步骤•1.•1.在圆底烧瓶中加入研细的的食盐8~10克，加入少量水3~5mL润湿（？）。•2.分次加入浓硫酸，此时，已有氯化氢溢出。浓硫酸的用量为8~10mL。•3.氯化氢放出缓慢时，再用酒精灯小火加热.制取氯化氢的另一种方法•37%的浓盐酸20ml，98%的浓硫酸20ml。•迅速注入10ml浓硫酸，氯化氢气体迅速产生氯化氢的性质•1.无色。•2.有刺激性气味。•3.密度比空气大。4.溶解性-------喷泉实验•压缩滴管胶头，使少量水进入烧瓶，烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色，形成美丽的喷泉。•结论：HCl极易溶于水，1∶500。其水溶液为盐酸。5.挥发性----氯化氢和氨的反应•把约30cm长的粗玻璃管水平固定在铁架台上。如上图。•在距蘸浓氨水一端约20cm处产生了白色环。•结论：氯化氢易挥发，微粒质量越小，扩散速率越快。2.做喷泉试验时，不可用平地烧瓶。这是因为氯化氢被水吸收后导致瓶内负压较大，容器有可能发生爆炸危险。1.注意氯化氢尾气的吸收，用倒扣的漏斗即保证了尾气的吸收又防止了倒吸。注意事项4.浓盐酸和浓硫酸都有强腐蚀性，做实验时多加注意。3.氯化氢有毒，实验中收集的氯化氢气体不要多闻，以防中毒。Thanks