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元素周期律教学设计2说课内容教学背景分析1教学目标2教学过程3板书设计4教学反思53聚焦元素周期律教学教育价值学生认知情况教学背景分析教学背景分析4、元素“位置—结构—性质”之间的关系。1、元素性质（原子半径/微粒半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性）周期性的变化规律。2、单质性质（金属单质和非金属单质活泼性）的变化规律。3、元素化合物性质的变化规律（包括元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性的周期性变化规律、元素气态氢化物稳定性递变规律）。5、元素周期律的本质原因以及元素周期律的应用。“元素周期律”知识包括元素周期律，以及体现元素周期律的元素周期表相关内容。具体有：对于元素周期律和周期表的探索发展了学生对于元素观的认识，有助于对学生进行科学方法培养指导我们探索物质性质的研究，预言指导新元素、新材料的发现，是学习化学的一种重要工具揭示了元素之间的内在联系，摆脱了元素化合物知识的零散、庞杂，在化学知识系统化过程中起到重要作用充分体现了事物由量变引起质变的规律，培养了学生通过实验事实进行分析、归纳的能力学习化学从死记硬背到“有理”可循教学背景分析教学教育价值在学习元素周期律内容后，从学生的认知角度出发，如何进行更有效的教学？教学背景分析学生认知情况主要问题：1、学生对于元素周期律知识的认知更多地停留在简单识记层面，在解释具体问题时较少从结构角度入手探讨元素及其化合物性质递变规律。2、有一些学生将元素周期律知识中几组概念弄混，如元素的金属性与单质的还原性，非金属性与单质的氧化性混同。3、预测陌生物质的性质时缺少分析问题的角度。将学生停留在识记层面的基础知识加以规整，并帮助学生在头脑中建立起认识、比较物质性质的一般思路和方法，让元素周期律“活”起来，也帮助学生用活元素周期律。第一课时第二课时第三课时达成目标单元整体设计思路梳理基础知识建构基于元素周期律与“二维图”之间的认知思路应用认知思路解决元素性质比较及实验设计等综合问题将核心元素放回周期表，体会位-构-性关系，从元素到所构成物质，用类别通性和化合价进行物质转化的复习巩固通过二维图比较，引领学生基于周期律进行元素性质比较，建立元素周期律与具体物质性质比较的深层次联系应用基于元素周期律认识元素化合物性质的一般思路和方法处理综合实际问题基于元素周期律建立对元素化合物的系统认知思路第二课时设计思路目标期望建构基于元素周期律认识元素化合物的认知思路•阶段一：不同元素不同物质间的性质比较•阶段二：构建陌生元素的二维图，预测性质•阶段三：基于实验方案设计的物质性质比较9知识与技能•通过对含硫元素与氯元素不同物质间性质的比较，学生认识到物质性质的不同源于组成元素性质的不同，原子结构决定元素性质。•通过书写硒单质发生反应的化学方程式，绘制含硒元素的化合物二维图，再次梳理认识物质性质的一般思路和方法。教学目标10过程与方法•在Se与Cl非金属性强弱对比的问题解决中，寻找到中间元素S，强化原子结构对元素性质、物质性质起决定作用。•在Br与S非金属性强弱的探讨中，依从非金属性判断依据，评价实验方案，体验实验研究中的定量、控制变量思想。教学目标情感态度与价值观•在Se与Cl非金属性强弱对比的思辨过程中体验合作学习，在Br与S运用实验对比非金属性强弱时，培养严谨的科学态度。教学目标12教学重难点教学重点难点基于元素周期律建构认识元素化合物系统认知思路的过程。物质的组成物质的类别类别通性物质的结构核心元素化合价氧化性和还原性回顾：认识物质性质的一般思路和方法教学过程设计意图：回顾第一课时内容，为第二课时做铺垫新课引入物质14环节1—比较含S、Cl各物质性质环节2—预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性环节3—运用实验比较Br与S的非金属性强弱教学过程环节1—比较含S、Cl各物质性质环节2—预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性环节3—运用实验比较Br与S的非金属性强弱教学过程SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3Na2S氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+6化合价HClCl2Cl2O7HClO3HClO4NaClO4KClO3NaCl氢化物单质氧化物酸盐物质类别-10+5+7化合价HClO+1NaClO环节一比较含S、Cl各物质性质不同元素、不同物质之间性质如何比较呢？完成学案任务一造成比较结果的根本原因是什么？分组讨论比较的内容比较的结果S与Cl2单质的氧化性H2SO4与HClO4的酸性H2S与HCl的稳定性S2-与Cl-的还原性任务一完成下表比较的依据从位置出发分析从原子结构分析从非金属性角度分析教学过程环节一比较含S、Cl各物质性质教学过程环节一比较含S、Cl各物质性质SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3Na2S氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+6化合价HClCl2Cl2O7HClO3HClO4NaClO4KClO3NaCl氢化物单质氧化物酸盐物质类别-10+5+7化合价HClO+1NaClO原子结构物质性质元素性质原子性质18环节1—比较含S、Cl各物质性质环节2—预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性环节3—运用实验比较Br与S的非金属性强弱教学过程环节1—比较含S、Cl各物质性质环节2—预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性环节3—运用实验比较Br与S的非金属性强弱任务二①已知Se与S位于同一主族，试写出Se单质能发生的两个化学反应方程式。②比较Se与Cl2单质氧化性的强弱，写出你的判断依据。教学过程环节二预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性再次巩固从物质分类，核心元素化合价的角度认识物质，并预测性质。帮助Se找寻Se家族发现问题：Se与Cl位于不同周期、不同主族自主发现解决问题：找到中间元素S作为桥梁，进行比较H2SeSeSeO2SeO3H2SeO3H2SeO4Na2SeO4Na2SeO3Na2Se氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+62Na+Se==Na2Se一定条件Se+O2==SeO2点燃H2+Se==H2Se高温SeH2SeSeO2SeO3H2SeO3H2SeO4Na2SeO4Na2SeO3Na2Se氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+6化合价SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3Na2S氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+6化合价HClCl2Cl2O7HClO3HClO4NaClO4KClO3NaCl氢化物单质氧化物酸盐物质类别-10+5+7化合价HClO+1NaClO+3428186Se+17287Cl+16286S帮助学生回顾非金属性的判断依据也帮助学生再次认识到原子结构对于物质性质起决定作用与氢气反应的难易程度(由易到难)气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性置换反应(氧化性强弱）简单阴离子的还原性强弱学生在学案上完成的有关任务二内容聚焦聚焦物质的性质核心元素原子结构元素性质周期表中的位置同周期同主族不同周期不同主族比较物质性质的一般思路和方法——基本建立SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3Na2S氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+6化合价24环节1—比较含S、Cl各物质性质环节2—预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性环节3—运用实验比较Br与S的非金属性强弱教学过程环节1—比较含S、Cl各物质性质环节2—预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性环节3—运用实验比较Br与S的非金属性强弱任务三①某同学欲说明Br的非金属性强于S，做了如下实验，你认为是否合理？Na2S溶液加入氢溴酸学生分组讨论SBrCl教学过程环节三运用实验比较Br与S的非金属性强弱结合反应类型与非金属性判断依据进行解释如何比较Br与S非金属性强弱呢？学生再次讨论能否借助中间元素Cl呢？②有同学进行如下实验得出单质的氧化性Cl2Br2S，你认为是否合理？任务三氯水如何改进呢？教学过程环节三运用实验比较Br与S的非金属性强弱设计意图：当我们无法利用中间元素比较元素性质时，我们还可以依靠实验，并在题目中渗透定量、控制变量思想加入NaBr溶液观察到溶液颜色加深。1加入Na2S溶液观察到溶液颜色褪去，有沉淀产生。2聚焦聚焦物质的性质核心元素原子结构元素性质周期表中的位置同周期同主族不同周期不同主族借助中间元素依据实验总结：认识、比较物质性质的一般思路和方法SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3Na2S氢化物单质氧化物酸盐物质类别-20+4+6化合价单质化合物物质元素28板书设计29关注学生的认知发展教学反思学习任务知识载体比较含S、Cl各物质性质预测Se性质，比较Se与Cl的非金属性运用实验比较Br与S的非金属性强弱含S、Cl典型物质的性质Se的性质Br2的性质能力发展迁移评价预测解释关联比较认知发展具体物质的性质系统认知思路和方法分析方法教学反思关注学生具体问题的解决过程实验方法元素物质原子结构对比方法控制变量方法“看”聚焦“看”聚焦认识角度认识方法