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第1页，共22页2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.12C与13C互为（）A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气3.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸4.下列变化中只存在放热过程的是（）A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水C.液氮的气化D.水蒸气的液化5.下列关于氨气的说法正确的是（）A.氨分子的空间构型为三角形B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C.氨分子是含极性键的极性分子D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质6.下列变化过程中克服共价键的是（）A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华7.关于氮肥的说法正确的是（）A.硫铵与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定C.使用碳铵应深施盖土D.尿素属于铵态氮肥8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A.反应物是乙醇和过量的3mol⋅L−1H2SO4溶液B.控制反应液温度在140∘CC.反应容器中应加入少许碎瓷片D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A.③①B.①③C.②③D.③②10.实验室分离苯和水，可选用下列（）A.B.C.D.第2页，共22页11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO−、Cl−C.HCl、ClO−、Cl−D.HCl、HClO、Cl212.如图实验操作正确的是（）A.用装置甲收集SO2B.用装置乙制备AlCl3晶体C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A.四种元素中b的金属性最强B.原子半径：dcbaC.d的单质氧化性比a的单质氧化性强D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15.为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏A.AB.BC.CD.D16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al、NaOH溶液、稀盐酸 D.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 17.下列说法正确的是（）A.可通过加成反应实现的转化B.丙基有2种同分异构体C.乙炔和1，3−丁二烯互为同系物D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18.图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）第3页，共22页A.该物质的名称为2−甲基丙烷B.该模型为球棍模型C.该分子中所有碳原子均共面D.一定条件下，可与氯气发生取代反应19.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4ClD.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20.某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A.可能含有Cl−B.可能含有HCO3−C.一定含有Na+D.至少含有四种离子二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H2O→80∘C,通电______NaClO3+______②Ⅱ反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______。22.研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）⇌加热催化剂7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该第4页，共22页反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55（3）请写出上述pH变化的原因______。（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______23.富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。（2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。（3）④的反应方程式为______。（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。（5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）24.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①配制500mL0.1mol•L-1H2SO4，所需的定量仪器有______，②再用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为______。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______。第5页，共22页（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。（4）根据图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因______。（5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。第6页，共22页1.【答案】B【解析】解：12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。故选：B。同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，应注意的概念要点的把握。2.【答案】D【解析】解：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故选：D。石油分馏首先得到的是石油气。本题考查石油的分馏，属于识记性题目，旨在考查学生对基础知识的掌握。3.【答案】C【解析】解：A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A不选；B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故B不选；C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故C选；D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选：C。在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素第7页，共22页化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，难度不大。4.【答案】D【解析】解：A．氯化钠晶体融化是吸热的过程，故A错误；B．氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，故B错误；C．液氮的气化是吸热的过程，故C错误；D．水蒸气液化，为放热过程，故D正确。故选：D。电解质的电离、铵盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液体的固化均为放热过程，据此分析。本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意电离过程吸热，为学生答题时易漏掉的地方，注意审题，难度不大。5.【答案】C【解析】解：A．NH3中N原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，属于sp3型杂化，CH4中C原子的价层电子对数=4+（4-4×1）=4，属于sp3型杂化，故A错误；B．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时温度很高，故B错误；C．NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；D．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选：C。A．根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数判断杂化类型；B．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，据此分析；第8页，共22页C．不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子是极性分子；D．电解质必须本身能够电离。本题考查了化学键、分子的空间构型、电解质等，注意价层电子对互斥理论应用高频考点，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：A、二氧化硅是原子晶体，微熔化克服共价键，故A正确；B、冰融化克服的是分子间作用力，故B错误；C、氯化钾熔化克服是离子键，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，故D错误；故选：A。原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发