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第1页共120页考点11化学键考点聚焦1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理知识梳理[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出下列微粒的电子式：AlMg2+O2-OH-NH4+CaCl2CO2二、共价键的类型非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举[课件]投影例题【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案：A【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。答案：BC。【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A答案：A【例4】下列分子中，键能最小的是Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】能够用键能解释的是（）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【例7】与NO3-互为等电子体的是（）共价键第2页共120页Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B[作业]完成《三维设计》相关练习题考点12分子间作用力与氢键考点聚焦1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响3．了解氢键及氢键对物质性质的影响知识梳理[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。2．影响分子间作用力大小的因素：(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。试题枚举[课件]投影例题【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。答案：B【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定答案：D。【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S解析：A-H……B，A、B为N、O、F答案：C【例4】试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？第3页共120页解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。[作业]完成《三维设计》相关练习题第4页共120页考点13化学反应速率考点聚焦1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。知识梳理[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1．表示方法：υ=△c/△t2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2．外内：（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率，发生化学反应的速率；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率，两个方面都使分子间有效碰撞的几率，反应速率（正逆反应速率都加快）。（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能，活化分子百分数，有效碰撞的几率，化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。试题枚举[课件]投影例题【例1】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是A．4υ(NH3)=5υ(O2)B.5υ(O2)=6υ(H2O)C.3υ(NH2)=2υ(H2O)D.4υ(O2=5υ(NO)解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。答案：C、D【变式】在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol答案：C【例2】某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。答案：C【变式】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA=__________，υB=_____________，υC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。答案υA=0.1mol·L-1·min-1，υB=0.2mol·L-1·min-1，υC=0.3mol·L-1·min-1；化学反应方程式为A+2B=3C。【例3】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.υ(H2)=0.03mol/(L·min)B.υ(N2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.17g/(L·min)D.υ(NH3)=0.01mol/(L·min)解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min)答案：D【变式】4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为A.υ(O2)=0.01mol/L·sB.υ(NO)=0.008mol/L·sC.υ(H2O)=0.003mol/L·sD.υ(NH3)=0.002mol/L·s答案：CD【变式】把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A.1B.2C.3D.4第5页共120页（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是A.20%B.25%C.33%D.50%答案：（1）A（2）B【例4】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(气)CO2+H2C.CO2+H2H2CO3D.OH-+H+＝H2O解析：压强对没有气体参加的反应无影响。答案：D【例5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是A.①②B.③④C.①②③④D.①②③解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反应速率无影响。故本题的正确答案为D。答案：D[作业]完成《三维设计》相关练习题第6页共120页考点14化学平衡考点聚焦1．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应