课题3--溶液的浓度优质课说课课件

呈贡区实验学校海勋宇一、说教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》第九单元课题3的内容。溶质质量分数是继化学式及化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力。二、说学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。三、说教学目标的确定教学目标：1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法。3.情感态度与价值观：让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系。教学重难点：1、教学重点：溶质质量分数的概念及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，弄清溶质、溶剂、溶液的关系。四、说教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程：呈贡区实验学校海勋宇哪个杯子中的糖水比较浓？1.同样两杯红糖水，哪杯较浓？2.同样两杯白糖水，哪杯较浓？思考：含糖多少？甜到什么程度？飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g[实验9－7]按要求配制不同浓度的CuSO4溶液：[实验9－8]按规定配制NaCl溶液：溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量X100%溶质质量分数=意义：每100克某溶液中含有某溶质的质量。例如：溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。讨论与交流①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）A.每100g的溶液里有硫酸钠38g。B.每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g10g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.5%9.1%溶质质量分数[实验9－7][实验9－8]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克24克126克10克90%90克180克200克40%填表：氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克24克126克10克90%90克180克200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量x100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kgx16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。溶质质量分数计算练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%[讨论一]：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？【讨论二】[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算计算的依据：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质质量溶液质量×100%＝例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%=26.5%36g100g＋36g练习2：能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50gx98%=Xx20%X=gg245%20%9850答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VVx1.84ｇ/mLx98%=98gx10%V=mLgmLg4.5%9884.1%1098/答：要98%硫酸5.4mL实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。答：略A解：设所需锌的质量为XH2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gXX65100g98X=66.3gB解：设所需锌的质量为XH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8g0.8g2x65X=26g下面哪种解法正确？分析：练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gxx%0.8gg8.02x%100g98X%=392.010028.098gg=39.2%答：略本课题小结：溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%练习反馈：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?3、40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O)