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《选修3》第三章晶体结构和性质复习提纲一、基本概念1．固体分为和。2.晶体具有的微观结构，晶体的微观基本单元称为。4.晶体的特点有、、。5.晶体的自范性即晶体能呈现的性质。6.晶体呈现自范性的条件之一是。7.晶体的形成途径有①②③。8.本质上，晶体的自范性是晶体中粒子在空间里呈现的有序排列的表象。9.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对进行实验。11、一般来说，晶胞都是。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞而成。无隙是指晶胞之间没有；并置是指所有晶胞都是、。12.构成晶体的所有晶胞的及其内部的、，及是完全相同的。13.分子晶体中，如果分子间作用力只是，若以一个分子为中心，其周围通长可以有个紧邻的分子，这一特征称为。14.干冰在工业上广泛用作。15.水合物晶体最早是19世纪初的化学家发现的。16.在天然气水合物晶体中，有、、、、、、、等，它们在水合物晶体里是装在以相连的几个水分子构成的笼内，因而又称。17．在原子晶体中，所有原子都以相互结合，整块晶体是一个的共价键结构，是一个“巨分子”，又称。18.描述金属键本质的最简单理论是。19.金属原子在二维平面里放置得到的两种方式，配位数分别是和，可分别称为和。20.非密置层的空间堆积方式为和。21.密置层的空间堆积方式为和，这两种堆积方式都是金属晶体的堆积，配位数为，空间利用率均为。22.离子晶体中离子的配位数（缩写为）是指一个离子周围的离子的数目。23.决定离子晶体结构的重要因素是、和。24.晶格能是离子形成1mol离子晶体的能量，通常取，单位，是最能反应离子晶体的数据。25.矿物从岩浆中先后的规律被称为，是由国矿物学家在1922年首先提出的，因而他被推崇为的先驱。二、典型的晶体结构分析1.干冰①分子内部:原子间的相互作用，Z=，杂化方式，空间构型，键角。②分子间：相互作用，堆积方式，配位数。③用途：。2.冰①分子内部:原子间相互作用，Z=，杂化方式，空间构型，键角。②分子间：相互作用，堆积方式，配位数。3.金刚石①原子间相互作用，Z=，杂化方式，空间构型，键角。②晶体中最小碳环由个碳原子组成，且同一平面内。③每个碳原子被个最小碳环所共用。④晶体中每个碳原子参与了条C-C键的形成，但在每条键中的贡献只有，故碳原子个数与C-C键数之比为。4.二氧化硅①原子间相互作用。Si:Z=，杂化方式，空间构型，键角。O:Z=，杂化方式，空间构型，键角。②晶体中最小环由个原子组成，个碳原子，个硅原子。③每个硅原子被个最小环所共用。④晶胞中的一个晶格单元里Si原子与O原子个数比为，所以二氧化硅晶体中比不存在单个的SiO2分子。⑤nmolSiO2晶体中，Si-O键有mol.5.石墨⑴同一层内①空间构型，原子间相互作用，Z=，杂化方式，键角。②一个晶胞中C的个数C-C的条数③结构类似于晶体。⑵层与层之间是靠维系的，类似于晶体。⑶石墨的导电性只能沿的方向，具有键，类似于晶体。6.NaCl晶体①NaCl晶体中（是或否）存在单个的NaCl分子。②NaCl晶体中Na+（Cl-）的配位数是，形成的空间构型。③每个Na+周围最近且距离相等的Na+有个。④在NaCl晶胞中，含Na+个，含Cl-个，两者之比为，所以NaCl是（分子式或化学式）。7.CsCl晶体①CsCl晶体中（是或否）存在单个的CsCl分子。②CsCl晶体中Cs+（Cl-）的配位数是，形成的空间构型。③每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有个。④在CsCl晶胞中，含Cs+个，含Cl-个，两者之比为，所以CsCl是_（分子式或化学式）。8、CaF2晶体①CaF2晶体中（是或否）存在单个的CaF2分子。②CaF2晶体中Ca2+的配位数是，F-的配位数是_____________。③在CaF2晶胞中，含Ca2+个，含F-个，两者之比为，所以CaF2是________（分子式或化学式）。9.金属晶体晶胞堆积模型晶胞中原子个数空间利用率配位数代表物堆积方式非密置层密置层三、对比四类晶体的结构特征和宏观性质晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体基本粒子相互作用熔点和沸点硬度导电性溶解性典型实例①②③④⑤①②③①②③四、规律总结1.简单粒子半径比较方法①原子：看周期表中位置，左下大②简单粒子：一看电子层，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数，电子数越多，半径越大。2.物质熔点和沸点（硬度）比较方法①看晶型：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体（金属晶体不一定）②晶型相同时：⑴原子晶体：原子半径越________，熔沸点越__________；⑵离子晶体：离子半径越_________，离子所带电荷越_______，熔沸点越高；⑶分子晶体：一看氢键，有氢键，熔沸点越________；二看结构相似，_____________越大，熔沸点越高；⑷金属晶体：金属阳离子半径越___________，所带电荷越________，熔沸点越高。[练习】1、金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10m，求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)金的密度为_________g·cm-3。2.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。3.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比